13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
B．氯水和氯氣均能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，都是HClO作用的結(jié)果
C．某白色晶體與NaOH濃溶液混合，有能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則該晶體一定是NH4Cl
D．某溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有Cl2

分析 A．氯氣和溴都能和KI發(fā)生置換反應(yīng)；
B．氯氣沒(méi)有漂白性，HClO有漂白性；
C．某白色晶體與NaOH濃溶液混合，有能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明白色晶體中含有銨根離子，則該物質(zhì)為銨鹽；
D．能氧化碘化鉀的物質(zhì)不一定是氯氣．

解答 解：A．氯氣和溴都能和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該用適量KBr除去氯水，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣沒(méi)有漂白性，HClO有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成HClO，所以氯水和氯氣均能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，都是HClO作用的結(jié)果，故B正確；
C．某白色晶體與NaOH濃溶液混合，有能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明白色晶體中含有銨根離子，則該物質(zhì)為銨鹽，可能是氯化銨，故C錯(cuò)誤；
D．雙氧水也能氧化KI生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查除雜、物質(zhì)檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素化合物知識(shí)是解本題關(guān)鍵，知道銨根離子檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．-1 638 kJ/molB．+1 638 kJ/molC．-126 kJ/molD．+126 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表的空格中．
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出．
（3）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某芳香烴屬于苯的同系物，10.6克該物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，生成80克白色沉淀，則此物質(zhì)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)．第3周期元素中，得電子能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．NaB．SiC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．H2O、F-B．NH4+、Na?C．Mg2+、S2-D．HCl、H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．無(wú)論是純水還是酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．某溶液由水電離出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．金紅石（TiO2）制鈦，涉及的步驟為：
TiO2-TiCl4-Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol      ③
寫(xiě)出金紅石與氯氣、石墨制取TiCl4（s）和CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說(shuō)明有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的是（　　）
①苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯．
A．只有①③B．只有②④C．只有①③④D．①②③④

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