關(guān)于下圖所示裝置，下列敘述中正確的是
A．銅是負(fù)極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生
B．鋅片逐漸減輕，銅片逐漸增重
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面得電子被還原
D
A 錯(cuò)誤，銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B 錯(cuò)誤，銅片質(zhì)量不變
C 錯(cuò)誤，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D 正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（   ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)
C．2Ag+ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)
D．2Ag+ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加速。經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果。下列敘述正確的是
A．原電池的負(fù)極是鎂B．負(fù)極的電極反應(yīng)式是Mg-2e = Mg2+
C．原電池的負(fù)極是鋁D．正極的電極反應(yīng)式是2H++2e = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）用下圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到粗銅精煉的目的。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),
B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。
⑵其中Zn接B燒杯中的__   ______，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應(yīng)該盛____   _____溶液。
⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式
石墨棒：                                     ，
純銅棒：                                    。
⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質(zhì)量增加了        g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A．Zn為負(fù)極，Cu為正極
B．正極反應(yīng)為Zn－2e→
C．負(fù)極反應(yīng)為Cu－2e→
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液     D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料為二氧化錳
B．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O
C．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O
D．鋅一銅一稀硫酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程有6．5 g鋅溶解，此時(shí)H2SO4恰好全部用完�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
寫出正極的電極反應(yīng)式                       ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                           ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。
（2）試計(jì)算：銅片上共放出        L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子     mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol／L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式____________               __________。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________________________， 乙池碳極上電極反應(yīng)屬于_____________________ （填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為
5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________    _________  。
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=____________

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