Question

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O；則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

 

；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

 

g．
（2）將amolCl₂ 通入含bmolFeBr₂的溶液中，當(dāng)0＜

a

b

≤

1

2

時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
①當(dāng)

a

b

=1時

 

；②當(dāng)

a

b

≥

3

2

時

 

．
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（Ⅰ）已知B （OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式：

 

；
（Ⅱ）單質(zhì)氰（CN）₂是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)的計算,氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）硝酸具有強氧化性，H₂S具有較強還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算S的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算S的質(zhì)量；
（2）離子還原性Fe²⁺＞Br^-，首先發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，根據(jù)比例關(guān)系確定參加反應(yīng)各離子物質(zhì)的量關(guān)系，進(jìn)而書寫總的離子方程式；
（3）（Ⅰ）B（OH）₃是一元弱酸，類似Al（OH）₃的電離，B（OH）₃應(yīng)是與水作用也生成生成酸根離子與氫離子；
（Ⅱ）單質(zhì)氰（CN）₂是類鹵素，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也生成兩種鹽，把CN看作1個鹵原子，故生成鹽離子為CN^-、CNO^-．

解答： 解：（1）硝酸具有強氧化性，H₂S具有較強還原性，二者反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故NO為還原產(chǎn)物、S為氧化產(chǎn)物，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成S的物質(zhì)的量=

0.3mol

2

=0.15mol，故生成S的質(zhì)量=0.15mol×32g/mol=4.8g，
故答案為：NO；4.8；
（2）離子還原性Fe²⁺＞Br^-，首先發(fā)生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，①當(dāng)

a

b

=1時，F(xiàn)e²⁺全部被氧化，Br^-是Fe²⁺的2倍，只有一半的Br^-被氧化性，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
②當(dāng)

a

b

≥

3

2

時，F(xiàn)e²⁺、Br^-全部被氧化，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）（Ⅰ）B（OH）₃是一元弱酸，類似Al（OH）₃的電離，B（OH）₃應(yīng)是與水作用也生成生成酸根離子，其電離方程式書為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
故答案為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（Ⅱ）單質(zhì)氰（CN）₂是類鹵素，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也生成兩種鹽，把CN看作1個鹵原子，故生成鹽離子為CN^-、CNO^-，反應(yīng)離子方程式為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．

點評：本題考查的是氧化還原反應(yīng)方程式配平與計算、弱電解質(zhì)的電離等，難度中等，（2）中關(guān)鍵是根據(jù)離子還原性強弱順序來分析解答．