【題目】Al是應(yīng)用廣泛的輕金屬。下列關(guān)于Al的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 化學(xué)性質(zhì)活潑 B. 在稀HNO3中鈍化

C. 能與鹽酸反應(yīng) D. 能與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、鋁是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A說(shuō)法正確；B、鋁常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是稀硝酸，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鋁是活潑金屬與酸反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O35H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml 乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M） 。

III.Na2S2O3的應(yīng)用

（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰離子電池，某種鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i+MnO2＝LiMnO2，下列說(shuō)法中正確的是

A. Li是正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie＝Li+

B. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie＝Li+

C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2+e＝MnO2

D. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2e＝Li2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．用于提純或分離物質(zhì)的常見(jiàn)方法有：A、萃取 B、加熱分解 C、結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過(guò)濾等，請(qǐng)將提純或分離的方法填在相應(yīng)的橫線上（填寫序號(hào)）。

（1）硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉 __________________；

（2）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ____________________；

（3）分離碳酸鈣和水 ______________________________；

（4）分離植物油和水 ______________________________；

（5）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合液（兩者互溶）_________。

Ⅱ．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從_____口（填“上”或“下”）進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________________。

（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液 ②加入過(guò)量的BaCl2溶液 ③過(guò)濾 ④加入過(guò)量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā)

操作順序合理的是_________（填字母）。

a．⑤②④①③⑥⑦ b．⑤①②④③⑥⑦

c．⑤②①④⑥③⑦ d．⑤④②①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物中一定含有的元素是(　　)

A. C B. O

C. Si D. Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A是五元環(huán)狀化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為98，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；反應(yīng)⑤是加成反應(yīng)；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：（其中R是烴基）

①2RCOOH ②RCOOHRCH2OH

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）G的名稱為____________________。

（2）B中官能團(tuán)的名稱是______________，④的反應(yīng)類型是_______________。

（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

（4）F屬于酯類，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________________。

（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)是世界上最早利用煤的國(guó)家。關(guān)于煤的描述正確的是(　　)

A. 主要成分是硫 B. 是可再生資源

C. 燃燒只產(chǎn)生SO2 D. 煤干餾可制得焦炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016·海南]油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)

57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為

A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1 C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1

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同步練習(xí)冊(cè)答案