Question

維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI

現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

取10 mL 6 mol·L^－1 CH₃COOH，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 mol·L^－1的I₂溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

(1)為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

(2)計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)煮沸趕盡CH₃COOH中溶有的O₂，防止V_C被氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中V_C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速率。

(2)因?yàn)?I>n(V_C)=n(I₂)

所以m(V_C)=0.05000 mol·L^－1×21.00×10^－3 L×176 g·mol^－1=0.1848 g

w (V_C)=×100%=92.4%