【題目】水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài),還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165 K時形成的,無固定形狀,不存在晶體,且密度與普通水相同。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 當(dāng)水結(jié)成冰時,水分子間的間距會減小,因而密度增大

B. 玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)

C. 玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)

D. 純凈水與食鹽水的冰點相同

【答案】C

【解析】試題分析:A.當(dāng)水結(jié)成冰時,水分子間的間距會增大,因而密度減小,故A錯誤;B.玻璃態(tài)水與液態(tài)水的組成都是水分子,化學(xué)性質(zhì)相同,故B錯誤;C.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài),這四種狀態(tài)不同,所以玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài),故C正確; D.食鹽水是混合物,與純凈水的冰點不同,故D錯誤;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

780

1300

2100

11600

A. 若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng) B. 元素X的常見化合價是+1

C. 元素Y是ⅢA族元素 D. 元素X與氯形成化合物時,化學(xué)式可能是XCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NA

B. 標準狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體,則膠體微粒數(shù)為0.2NA

D. 用惰性電極電解1L0.lmol·L-1的食鹽水,兩極共收集到0.28mol的氣體,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34NA(不考慮氣體的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:

.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。

.酸化,滴定

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32+I2=2I+ S4O62)。

回答下列問題:

(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是_____________。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為________________;若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1

(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。(填“高”或“低”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含Na、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的幾種離子。為了確定其成分,設(shè)計了如下實驗;

① 取少量溶液于試管,滴加鹽酸,觀察到有大最氣泡逸出,得到透明溶液;

② 在① 反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

下列推斷正確的是

A. 溶液中一定含Na、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+

C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA

B.1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA

D.1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體。下列說法中正確的是

A.所得的分散系屬于懸濁液

B.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D.分散系為膠體,膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【銀川一中2017屆下學(xué)期第三次模擬考試】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力,Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物,Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的,W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)

BY、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)

C原子半徑:Y>Z>W(wǎng)>X

D工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a mol/L)稱作聚沉值,電解質(zhì)的聚沉值越小,則表示其凝聚力越大。實驗證明,凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,凝聚力越大,則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時,其聚沉值最小的是

A. NaCl B. FeCl3 C. Na3PO4 D. K2SO4

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