【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷不正確的是(　　 )

A.HOCH2CH2CH2OH +H2O　消去反應(yīng)

B.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　 氧化反應(yīng)

C.H2C=CHCH=CH2+Cl2CH2ClCH=CHCH2Cl　加成反應(yīng)

D.ClCH2CH3+CH3NH2CH3NHCH2CH3+HCl　 取代反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)是分子中兩個(gè)羥基反應(yīng)脫去一分子的水，屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，可以在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛，B正確；

C. 該反應(yīng)是二烯烴發(fā)生的1，4-加成反應(yīng)，C正確；

D. 該反應(yīng)是ClCH2CH3中的Cl原子被CH3NH-取代產(chǎn)生的物質(zhì)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)元素性質(zhì)、相對(duì)原子質(zhì)量等進(jìn)行排列，預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙元素位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅥA族B.原子半徑：甲>乙> Si

C.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放出熱�?0.05kJ，該熱化學(xué)方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素有1個(gè)2p空軌道，Y為同周期離子半徑最小的金屬元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿，最外層只有2個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴M元素名稱___，W元素在周期表中位置___。

⑵寫出W元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖___，畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

⑶元素Z的最高價(jià)氧化物中，Z原子的雜化方式是___，分子的空間構(gòu)型是___，屬于___分子（填“極性”或“非極性”）。

⑷X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，該化合物分子中的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是___。

⑸Y的氯化物氣態(tài)時(shí)通常以二聚分子形式存在，分子式為Y2Cl6，分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Cl6的結(jié)構(gòu)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，若溶液中存在Fe2+，將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“”2Fe3++2I-2Fe2++I2的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇來(lái)源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應(yīng)用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可以利用甲醇生產(chǎn)丙烯。制備甲醇，丙烯過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應(yīng)Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據(jù)研究該反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強(qiáng)不再變化

(4)甲醇生產(chǎn)丙烯的同時(shí)，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉(zhuǎn)化量的比值)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。計(jì)算600℃時(shí)反應(yīng)甲醇生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在強(qiáng)酸性水溶液中通過(guò)電解合成，則生成甲醇的反應(yīng)電極反應(yīng)式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）

A. “藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金

B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅

C. 用王水可區(qū)別黃金和“藥金”

D. 用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，其中碳原子分別是sp2、sp3雜化

D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案