Question

【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O），配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。

（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、_________和膠頭滴管。

（2）本實驗所需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）_________g；

（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求。

①Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有_________，偏低的有__________，無影響的有_________。（填序號）

（4）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的操作步驟中錯誤（包含遺漏）之處有___________。

A．1處

B．2處

C．3處

D．4處

Answer 1

【答案】(1)500mL容量瓶（無規(guī)格不得分）

(2)28.6

(3)①④ ②③ ⑤

(4)C（每空2分）

【解析】試題分析：（1）實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時應該選用500mL的容量瓶，配制步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少500 mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

（2）應用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6g；

（3）①碳酸鈉失去了部分結晶水，導致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體導致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增小，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，導致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，導致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，所以對配制的溶液濃度無影響；故答案為：偏高的有①④，偏低的有②③，無影響的有⑤；

（4）①稱量的固體的質(zhì)量錯誤，所需要的Na2CO3質(zhì)量為：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，而不是5.3g；⑤定容時不應該仰視；⑥配制好后應該裝入試劑瓶，貼上標簽。故選C。