Question

（8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁
片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1
的NaOH溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
正極：____________________________________________________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負(fù)極：________________________________________________________________。
(3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
(5)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

Answer 1

（1）2H⁺+2e^-＝H₂↑
(2)Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O  2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑
(3)4H⁺ +2NO₃^-+2e^-＝2NO₂↑+2H₂O
(4)Mg ； Al
(5)A D
(6)不可靠 ； 可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）

解析