【題目】如圖所示，下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)? adCuSO4(ag)cb

B. d電極反應(yīng)式為: Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度降低

C. C電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量

D. 該原電池原理為 Zn+ Cu2+= Zn2++Cu

【答案】C

【解析】A.電子從負(fù)極流向陰極，陽(yáng)極流向正極，所以電子經(jīng)外電路從ad和cb，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 該裝置為原電池與電解池串聯(lián)，左端裝置為原電池，右端裝置為電解池，a為負(fù)極，b為正極，c為陽(yáng)極，d為陰極。由c為陽(yáng)極，銅單質(zhì)失電子被氧化為Cu2+，d為陰極，Cu2+得電子被還原為銅單質(zhì)，二者得失電子守恒，所以d電極析出量與c電極溶解量相同，則硫酸銅的濃度不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由上述分析可知，c為陽(yáng)極，銅單質(zhì)失電子被氧化為Cu2+，d為陰極，Cu2+得電子被還原為銅單質(zhì)，二者得失電子守恒，所以d電極析出量與c電極溶解量相同，故C項(xiàng)正確； D項(xiàng)，該裝置為原電池與電解池串聯(lián)，不是單獨(dú)的原電池裝置，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

（1）其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2、2molH2進(jìn)行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（3）若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

K2

1.0

1. 70

2.52

③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

K3

請(qǐng)回答下列問題：

（4）根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。

（5）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時(shí)v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

（6）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.再充入1molH2

Ⅲ.（7）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是

A. 粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示

（1）濾渣 A 的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對(duì)濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計(jì)為 290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋

B.用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰

C.稱量NaOH固體時(shí)，將藥品直接放在托盤上

D.給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32—、SO42—等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 該混合物一定是Na2CO3和NaCl B. 該混合物可能是Na2CO3和KCl

C. 該混合物一定是K2CO3和NaCl D. 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A. K+、Cu2+、OH﹣、SO42- B. Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣

C. K+、Na+、Cl﹣、CO32- D. K+、、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 ______________。

(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，可用________溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學(xué)方程式表示)____________________。

(3)工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______(用字母代號(hào)填)。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 （　　）

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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