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下列化合物中，只有極性鍵的是（　　）

A．Na₂O₂

B．Cl₂

C．CH₄

D．H₂O₂

A．Na₂O₂含有離子鍵和非極性共價鍵，故A錯誤；
B．Cl₂中只有Cl-Cl非極性鍵，且屬于單質，故B錯誤；
C．CH₄中只有C-H極性鍵，屬于化合物，故C正確；
D．H₂O₂含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故D錯誤．
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B元素的最高正化合價為+5；C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能．請回答：
（1）寫出D在周期表中的位置______；
（2）Cu與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學方程式為：______．
（3）乙溶于水所得溶液中陰離子的檢驗方法是______．
（4）標準狀況下，2.24LA的最高價氧化物與200mL1mol/LC的最高價氧化物對應水化物充分反應，離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答：
（1）A₂X₂的結構式______，Y₂X₂的電子式______．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是______（填化學式，下同）；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是______．
（3）W元素在周期表中的位置為______；實驗室制備W單質的化學反應方程式為______；在上述反應中每生成1molW單質，轉移的電子數(shù)目為______N_A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據不同的研究目的，可以編制成不同的元素周期表．將前18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒恚瑘D中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素（圖中的字母不表示元素符號）．下列說法正確的是（　　）

A．Y點元素對應的氫化物比Z點元素對應的氫化物更穩(wěn)定

B．虛線相連的兩個點元素處于同一族

C．比Y點原子序數(shù)小8的元素，它的最高氧化物對應的水化物是一種弱酸

D．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X³⁺＞L⁺＞K^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內部各能級層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為______．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：______＞______（用元素符號表示）．試解釋其原因：______．
（3）任寫一種與AB^-離子互為等電子體的微粒______．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為______，其中B原子的雜化類型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖，其化學式為______，E的配位數(shù)是______；已知晶體的密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長a=______cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）