【題目】不同的生物由于生活環(huán)境不同．其組成細(xì)胞的成分含量不同在組成水綿的各種化學(xué)成分中，占細(xì)胞鮮重最多的元素和有機(jī)化合物分別是

A. 氧、水 B. 碳、蛋白質(zhì)

C. 氧、蛋白質(zhì) D. 碳、水

【答案】C

【解析】在細(xì)胞的組成中，占細(xì)胞鮮重最多的化學(xué)元素是氧，占鮮重最多的化合物是水，占鮮重最多的有機(jī)化合物是蛋白質(zhì)，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是

選項(xiàng)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S>C

D

t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)

非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是

A.Ag→Ag+B.Fe2O3→FeOC.Cu→CuOD.NO→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)燃燒時(shí)能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是(　　)
A.天然氣
B.氫氣
C.水煤氣
D.煤炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是

A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時(shí)，M為陽(yáng)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。磻�(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下： +Cl2 +HCl

回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，寫出A反應(yīng)器的名稱 ． A中空玻璃管B的作用是 ． 冷凝管中的冷凝水應(yīng)從（填“a”或“b”）口通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40﹣﹣60℃為宜，溫度過高會(huì)生成過多的二氯苯． ①對(duì)C加熱的方法是（填字母）．
a．酒精燈加熱 b．油浴加熱 c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和 ．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾． ①堿洗之前要水洗的目的是 ， 如果不用水洗，直接堿洗缺點(diǎn)是 ．
②寫出堿洗時(shí)用10%氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出兩個(gè)即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷結(jié)構(gòu)如圖，其結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，1H﹣NMR譜中只有兩個(gè)信號(hào)．
（1）請(qǐng)寫出金剛烷的分子式 ， 其二氯取代物的同分異構(gòu)體有種．
（2）四氮金剛烷（烏洛拖品）是金剛烷中的四個(gè)碳原子被氮原子取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)也具有很好的對(duì)稱性．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛拖品．甲醛的分子式為CH2O，合成時(shí)甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感，已知金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺； M
①金剛乙烷的一氯取代有種．
②若反應(yīng)I、II均為取代反應(yīng)，且M的分子式為C12H19Cl．寫出反應(yīng)II生成的另一種產(chǎn)物是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成．
實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn)．
（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（2）過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)測(cè)定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，而對(duì)二氧化碳的捕集、利用是當(dāng)今世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

（2）在一定條件下CO2和H2充入一定固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測(cè)得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。

①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是______。

a．混合氣體的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)體積比不變

c．c(H2)＝2c(H2O) d．4個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-O斷裂

③一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填代號(hào))。

A．CO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．容器中的值變大 D．平衡常數(shù)增大

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

①在某壓強(qiáng)下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。500K溫度下，將2molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。

②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________、________（回答2點(diǎn)）。

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