Question

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反應(yīng)②的還原劑是

 

；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂時(shí)，消耗氧化劑

 

 mol，有

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中只有I元素化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+5價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）反應(yīng)②中C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，H₂C₂O₄為還原劑，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化解答．

解答： 解：（1）氧化還原反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；
（2）反應(yīng)②中C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，H₂C₂O₄為還原劑，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，為氧化劑，
n（CO₂）=

44.8×10-3L

22.4L/mol

=0.002mol，由方程式可知消耗氧化劑n（KMnO₄）=0.002mol×

2

10

=0.0004mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0004mol×（7-2）=0.005mol，
n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄）=

1

2

n（CO₂）=0.001mol，
n（Ca）=n（CaC₂O₄）=0.001mol，
m（Ca）=0.001mol×40g/mol=0.04g，
故答案為：H₂C₂O₄；0.0004；0.005；0.04．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．