Question

50mL濃度為1mol/L的CH₃COOH（其電離程度小于1%）與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，對該溶液的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、原NaOH溶液的濃度為0.5 mol/L
• C、原溶液中c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• D、原NaOH溶液的濃度小于0.5 mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．由于溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．若原NaOH溶液的濃度為0.5 mol/L，兩溶液混合后生成醋酸鈉，溶液顯示堿性；
C．原溶液顯示酸性，則醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度；
D．根據(jù)B的分析可知，若反應(yīng)后的溶液為中性，則NaOH溶液的濃度小于0.5 mol/L．

解答： 解：A．由于反應(yīng)后的溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B．如果原NaOH溶液的濃度為0.5 mol/L，則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，兩溶液混合后恰好生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C．原醋酸溶液顯示酸性，溶液中氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)B的分析可知，反應(yīng)后的溶液為中性，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該小于0.5 mol/L，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，正確理解反應(yīng)后溶液的pH=7的含義為解答關(guān)鍵，注意明確鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷各離子濃度大小．