我們曾做過①木炭  ②硫粉  ③鐵絲  ④紅磷等四種物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗．其中燃燒時火星四射的是
 
（填序號，下同）；產(chǎn)生大量白煙的是
 
；生成的刺激性氣味的氣體的是
 
；上述現(xiàn)象有助于我們判斷化學(xué)變化是否發(fā)生，判斷化學(xué)變化發(fā)生的根本依據(jù)是
 
．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),磷,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)木炭、硫粉、鐵絲、紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．生成其它物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，它的本質(zhì)特征是有其它（新的）物質(zhì)生成，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：①木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾的無味氣體；
②硫粉在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體；
③鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；
④紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體；
生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，它的本質(zhì)特征是有其它（新的）物質(zhì)生成．
故答案為：③；④；②；有其它（新的）物質(zhì)生成．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)變化的判斷方法，題目難度不大，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和燃燒的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個密閉的容器中充入SO2與18O2，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎⒓訜岬揭欢ǖ臏囟仁怪l(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，18O會存在于（　�。�
A、SO2中
B、SO2和SO3中
C、SO2和O2中
D、SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI     D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
 
，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
 
 （填“是”或“否”）．已知Ksp（AgCl）=1.8×l0-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，
（1）實驗測得H2和CO的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1417.8kJ，則混合氣體中H2和CO的體積比是
 
．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1寫出甲醇燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（增大、減小、不變）
②判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度相等
E．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
③在300℃時，將1molCO和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO的轉(zhuǎn)化率為25%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
．
④500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減小                               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加                   D．重新達(dá)到平衡時，
c?H2?
c?CH3OH?
減小
⑤300℃時 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)為2.4×10-4，若在某一時刻測得c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2）=1.0mol?L-1，c（CH3OH）=4.0×10-4 mol?L-1，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速度是v正
 
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式
 

（2）實驗室制氨氣的化學(xué)方程式
 

（3）實驗室制乙烯的化學(xué)方程式
 

（4）氫氧化亞鐵懸濁液置于空氣中變色的化學(xué)方程式
 

（5）二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子方程式
 

（6）硫酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

（7）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
 

（8）二氧化碳通過飽和碳酸鈉溶液的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有可逆反應(yīng)A（g）+B（s）=2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在
 
時達(dá)到化學(xué)平衡；增大壓強(qiáng)，平衡向
 
 移動：升高溫度，平衡向
 
 移動
（2）此正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)；
（3）由T1向T2變化時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）由T3向T4變化時，v（正）
 
v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列官能團(tuán)的名稱：①-COOH
 
       ②-OH
 
     ③-CHO
 

（2）現(xiàn)有4種有機(jī)物：①苯，②乙醇，③乙酸（填寫結(jié)構(gòu)簡式）：
①能發(fā)生置換反應(yīng)的是
 
．
②具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
③在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子鍵是陰、陽離子之間通過
 
作用形成的化學(xué)鍵．共價鍵是原子間通過
 
電子對形成的化學(xué)鍵．同種原子形成的共價鍵是
 
鍵，不同種原子形成的共價鍵是
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液  ②汽油和氯化鈉溶液③19%的乙醇溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A、.萃取、分液、蒸餾
B、分液、萃取、蒸餾
C、萃取、蒸餾、分液
D、蒸餾、分液、萃取

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同步練習(xí)冊答案