2．如圖表示可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同溫度（T）、壓強（P）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x（C）的變化情況．下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（　�。�
A．吸熱反應，m+n＜pB．吸熱反應，m+n＞pC．放熱反應，m+n＜pD．放熱反應，m+n＞p

分析 由圖可知，增大壓強平衡逆向移動，而增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，升高溫度C的含量增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應方向移動．

解答 解：由圖可知，增大壓強平衡逆向移動，而增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，則m+n＜p；升高溫度C的含量增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，正反應為吸熱反應，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡影響元素，題目難度中等，注意溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列常用食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaClB．C2H5OHC．CH3COOHD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗的選項正確的是（　�。�
A．
配置0.10mol/LnaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作
D．
記錄滴定終點讀數(shù)為19.80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．Na2CO3溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-
C．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的水溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．反應Ⅰ中SO2是還原劑B．反應Ⅲ中H2是還原產(chǎn)物
C．氧化性強弱順序：H2SO4＞I2＞SO2D．該轉(zhuǎn)化關系可實現(xiàn)分解H2O制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（　　）
A．
反應：△H＞0，P2＞P1		B．
反應：△H＜0，T1＜T2
C．反應：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D． 
反應：△H＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$，此時H2的轉(zhuǎn)化率為30%；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是AB（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530kJ/mol
又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必須的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（　�。�
A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此時溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x和y的關系如圖所示．計算：
（1）該溫度下水的離子積為10-15 ．
（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為13．

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