【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是

A.c1c2=31

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為23

D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

【答案】D

【解析】

試題分析:X(g)+3Y(g)2Z(g)

起始: c1 c2 c3

變化: a 3a 2a

平衡:c1a c2-3a c3+2a c1-a=0.1,c2-3a=0.3,c3+2a=0.08,A、c1=0.1+a,c2=0.3+0.3a,因此c1:c2=1:3,故錯誤;B、根據(jù)A選項的分析,兩者的轉(zhuǎn)化率相等,故錯誤;C、化學反應速率之比等于物質(zhì)的量之比,即等于3:2,故錯誤;D、Z全部轉(zhuǎn)化成X,X最大量是(0.1+0.04)mol·L1=0.14mol·L1,X、Y恰好完全反應,X的物質(zhì)的量濃度為0,此反應是可逆反應不可能進行到底,因此X的濃度在0~0.14mol·L1,故正確。

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