Question

【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體．

請回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是_________．實驗室中進(jìn)行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、_______．

（2）溶液A中的陰離子主要有_________；試劑X是_______．

（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為____________．

（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________．

Answer 1

【答案】 過濾 玻璃棒、漏斗 AlO2﹣、OH﹣ 稀硫酸 AlO2﹣+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣ 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

【解析】本題分析：本題主要考查鋁及其化合物的性質(zhì)。

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分離產(chǎn)生固體，所以需進(jìn)行的實驗操作是過濾。實驗室中進(jìn)行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2﹣和剩余氫氧化鈉的OH﹣ ；試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。

（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子方程式為AlO2﹣+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣ 。

（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是銅與濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而是在加熱條件下同被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，化學(xué)方程式是2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。