可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  
A．達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D．化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m+n<p+q
B
A項：使用催化劑，不影響平衡的移動，所以C的質(zhì)量分數(shù)不變。B項：分析左邊的圖可知，T2對應(yīng)的曲線先出現(xiàn)拐點，先到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率快，所以T2大于T1，由T1到T2，即升高溫度，C的質(zhì)量分數(shù)減小，所以平衡逆向移動。C項：A為固態(tài)，改變它的量，不影響平衡的移動。D項：根據(jù)右邊的圖，P2對應(yīng)的曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡狀態(tài)，所以對應(yīng)的反應(yīng)速率大，而壓強越大反應(yīng)速率越大，因此P2大于P1.由P1到P2，即增大壓強，C的質(zhì)量分數(shù)減小，所以平衡逆向移動，逆向氣體體積縮小，而A為固態(tài)，所以得到n<p+q，不能確定m+n與p+q的大小關(guān)系。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為               。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2 ，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度       
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)DH=－61.16kJ·mol-1。下列說法正確的是
A．單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n mol SCl2
B．達到平衡時，若升高溫度，壓強不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大
C．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（   ）
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)
C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2(g) 2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n molAB
B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB2
D．單位時間內(nèi)一個A－A鍵斷裂，同時生成二個A－B鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡的本質(zhì)是（  ）。
A．逆反應(yīng)停止進行
B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等
C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+ n B（g） p C（g），達到平衡時，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度為原來的2.5倍，下列說法正確的是（    ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C． m + n < pD．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是
A．剛充入時，反應(yīng)速率V (正)減小，V (逆)增大
B．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
C．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強是原來的兩倍
D．達到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__    ；反應(yīng)開始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為       。

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同步練習(xí)冊答案