【題目】下列有機物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團的是( )

A.CH3ClB.CH3CH2OHC.CH2=CHBrD.CH2=CH-CH=CH-CH3

【答案】C

【解析】

A．CH3Cl的官能團為-Cl，只有一種官能團，A錯誤；

B. CH3CH2OH的官能團為-OH，只有一種官能團，B錯誤；

C. CH2=CHBr的官能團為碳碳雙鍵和-Br，含有兩種官能團，C正確；

D. CH2=CH-CH=CH-CH3的官能團為碳碳雙鍵，只有一種官能團，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

已知過程②發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下圖所示操作。

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①_____________ ③_____________

（2）F中下層液體的顏色為_____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_____。（填化學式）

（3）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有(除泥三角外)_______________(填序號)。

①試管 ②坩堝 ③坩堝鉗 ④蒸發(fā)皿 ⑤酒精燈

（4）為獲取晶體碘，該興趣小組設計如下兩個裝置圖：

①圖Ⅰ中儀器A、C的名稱分別是________、________。該裝置中的錯誤之處為___________。

②實驗時儀器A中除加入一定量碘有機溶液外，還需加入少量________，其作用是_________ 。

③圖Ⅱ裝置可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_________；燒杯中還應盛有的物質(zhì)是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層有2個電子，關于此元素的說法一定正確的是（ ）

A. 主族元素 B. ⅡB族元素

C. 金屬元素 D. ⅡA族 或0族He元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列問題：

（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是_________.

（2）酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________.

（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

（4）當沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。

（5） 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美、英研究人員相繼宣布“去除排斥基因”的豬已經(jīng)降生。人們可以利用這種豬大量“生產(chǎn)”適用于移植手術的器官。在此之前如果把豬器官移植給人體，人體的免疫系統(tǒng)能識別豬細胞上的X物質(zhì)，從而發(fā)生強烈的排異反應，X物質(zhì)所處的位置和化學成分分別是（ ）

A. 細胞膜類脂 B. 細胞膜糖與蛋白質(zhì)的復合物

C. 細胞核脫氧核糖核酸 D. 細胞質(zhì)蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，鍵的極性最強的是( )

A. PH3 B. H2S C. HBr D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應的熱化學方程式：_________。

(2)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，10min時反應達到平衡，測得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關于該平衡的下列說法正確的是________。

a．增大壓強，平衡一定向右移動

b．其他條件不變，升高溫度，化學反應速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d．達到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時不同溫度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點的反應速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點反應的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中與Ne核外電子排布相同且半徑最大的是

A. F- B. O2- C. Cl- D. Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(　　)

A. OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

B. 2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C. 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D. OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

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