Question

據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（   ）

A．正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ = 4OH^－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂ = 2H₂O

D．該電池工作時(shí)每消耗1 mol O₂，有2 mol電子轉(zhuǎn)移

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。氫氣在反應(yīng)中失去電子，氧氣得到電子，所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。電極反應(yīng)式分別是2H₂+4OH--4e^- ====4H₂O、O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。