10．0.5mol H2SO4 的質量是49g；該硫酸所含氫元素的質量與標準狀況下22.4L HCl中所含氫元素的質量相同．

分析 根據(jù)m=nM計算硫酸的質量，硫酸與HCl含有氫元素質量相等，則含有H原子數(shù)目相等，據(jù)此計算HCl物質的量，再根據(jù)V=nVm計算HCl體積．

解答 解：0.5mol H2SO4 的質量是0.5mol×98g/mol=49g，硫酸與HCl含有氫元素質量相等，則含有H原子數(shù)目相等，HCl物質的量為$\frac{0.5mol×2}{1}$=1mol，標況下HCl體積=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：49g；22.4．

點評 本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生Na和N2，其化學方程式是2NaN3═2Na+3N2．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應，還原產(chǎn)物是Fe（寫化學式）．
（3）KClO4是助氧化劑，與Na發(fā)生氧化還原反應生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合價是+7價．
（4）NaHCO3是冷卻劑，可以吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，請寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列做法不應該提倡或者不正確的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用反應：模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：① 
②
則反應的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）
（3）X軸上a點的數(shù)值比b點小（填“大”或“小”）．上圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號實驗條件平衡時反應中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2 B．N2的轉化率：I＞III
C．平衡常數(shù)：II＞I       D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：I＞II
（5）下列能提高N2的轉化率的是C
A．升高溫度             B．恒容體系中通入N2氣體
C．分離出NH3            D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
（6）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5 kJ
（2）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和水蒸氣．又已知：①N2（氣）+2O2（氣）═2NO2（氣）△H=+67.7kJ/mol ②N2H4（氣）+O2（氣）═N2（氣）+2H2O（氣）△H=-534kJ/mol  試寫出肼與NO2反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
（3）甲烷燃料電池：堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O_
總反應方程式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在標準狀況下，16g 氧氣所占的體積是多少？所含的氧原子數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：（甲醇：CH3OH）
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
則利用水煤氣合成二甲醚的總反應的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）、已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L；該時間內反應速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫碳．將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應熱△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（{CH}_{3}OH）•c{（H}_{2}O）}{c（{CO}_{2}）{•c}^{3}{（H}_{2}）}$．

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

試回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.225mol/（L•min）．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流出的電極為A（用A或B表示），A極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3．H2O+H+；常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）．

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