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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成

C.該電解池的總反應為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水，為將其轉化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極

【答案】D

【解析】

據圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，在鋁表面有氧氣產生，說明有部分氫氧根離子放電，Fe電極上水得電子作陰極，電極反應為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，鉛蓄電池中X與陰極Fe相連，作負極，負極上發(fā)生的反應是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串聯(lián)電路中各電極轉移電子相等。

A.由分析可知，Y作正極，電極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故A錯誤；

B.n（Pb）= ，Pb是+2價的金屬，反應的Pb的物質的量是0.5mol，則反應轉移電子的物質的量是0.5mol×2=1mol，根據串聯(lián)電路中電子轉移守恒，則電解池的陰極上反應產生H2的物質的量是0.5mol，故B錯誤；

C.陽極鋁電極反應為：2Al-6e-=2Al3+，陰極Fe電極電極反應為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，總反應為2Al+6H2O 2Al(OH)3（膠體）+3H2↑，在鋁的表面有氧氣產生，說明還存在電解水的過程：2H2O O2↑+2H2↑，故C錯誤；

D.讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極作陽極，則鐵失電子轉化為亞鐵離子，含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水具有強氧化性，與亞鐵離子反應可轉化為Cr3+除去，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成C的溶液，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。

（1）寫出下列物質的化學式：B____________，E_____________。

（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_______________

（3）寫出C→D的離子方程式：________________________________。

（4）寫出E→D的化學方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，.當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）

①氣體的平均相對分子質量不再變化；②單位時間內生成amolA，同時消耗2amolC；③容器中的壓強不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤B的濃度不再變化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉍在自然界中的量極少，用途非常廣泛，通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍，工藝流程如圖所示：

已知：①輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。

②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。

③常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；

回答下列問題：

（1）寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質的化學方程式_______________。

（2）濾渣1的成分為_______________。

（3）除雜劑的作用a.調節(jié)溶液pH,b_______________，寫出一種能提高產物產量的除雜劑_______________。

（4）濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應的離子方程式_______________。

（5）濾液2采用電解法制取金屬鉍單質，陽極產物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用，電解裝置如圖所示。

①交換膜類型為_______________（填“Cl-”或“OH-”)交換膜。

②陽極電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～111種元素在元素周期表中的位置:

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

四

請按要求回答下列問題：

（1）寫出元素③形成單質的電子式______________

（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________

（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________

（4）元素⑨⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________

（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發(fā)生反應的離子方程式____________________

（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素強的原因_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中存在：N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數(shù)），若想增加a點溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體

B.若a點pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=

C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

D.若y=200，則c點對應溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH-)－2c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生。

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為__。

（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__。

（3）N2O4為氧化劑，可以與火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反應，放出巨大能量，把火箭送入太空，同時產生兩種無毒氣體，反應的化學方程式為__。

（4）①寫出實驗室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__。

②進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質分別是__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置錯誤的是（ ）

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

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