通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，如表是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能/（kJ?mol-1） 414 489 565 155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、1940kJ?mol-1
B、-1940kJ?mol-1
C、-485kJ?mol-1
D、485kJ?mol-1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)反應(yīng)焓變△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的熱量計(jì)算得到；
解答： 解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H依據(jù)鍵能計(jì)算，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的熱量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1940kJ?mol-1；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變利用鍵能的計(jì)算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（選填下列標(biāo)號(hào)字母），
A． 升高溫度  B．增大反應(yīng)物的濃度  
C．降低溫度   D．使用了催化劑
作出正確判斷的理由為
 
．
（3）若△H的數(shù)值為200kJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為
 
 kJ/mol；x=
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，5s內(nèi)O2的濃度減少了0.2mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率（mol/L?s）為（　　）
A、0.1B、0.08
C、0.04D、0.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A、該溫度為常溫25℃
B、由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-12mol?L-1
C、加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D、該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該物質(zhì)能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B、該物質(zhì)含有兩種含氧官能團(tuán)
C、該物質(zhì)可使溴的四氯化碳溶液褪色
D、該物質(zhì)既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　　）
A、用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁
B、手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱
C、用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈
D、用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)        
③濃H2SO4稀釋   
④固體NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃燒     
⑥鋁與Fe2O3高溫下反應(yīng)．
A、①③④⑤B、②③④
C、②③④⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向NH4HCO3溶液中少量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、向NaHCO3溶液中加過(guò)量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3_

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得：c（A）為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（A）為0.22mol/L．下列有關(guān)判斷對(duì)的是（　�。�
A、x+y＞z
B、化學(xué)反應(yīng)速率將比原來(lái)的更快
C、A、B的轉(zhuǎn)化率減小
D、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變小

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