14．蘋(píng)果醋（ACV）是一種有蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋(píng)果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．請(qǐng)回答：
（1）蘋(píng)果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是醇羥基、羧基；
（2）1mol蘋(píng)果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L；
（3）蘋(píng)果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是ABCD；
A．與NaOH溶液反應(yīng)               B．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
C．與乙酸在一定條件下酯化          D．與乙醇在一定條件下酯化．

分析 （1）該分子中含有醇羥基和羧基；
（2）蘋(píng)果醋中醇羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)生成氫氣；
（3）該分子中含有醇羥基和羧基，具有醇和羧酸性質(zhì)．

解答 解：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，該分子中含有醇羥基和羧基，故答案為：醇羥基；羧基；
（2）蘋(píng)果醋中醇羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol該物質(zhì)能和3molNa反應(yīng)生成1.5mol氫氣，則氫氣體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6；
（3）該分子中含有醇羥基和羧基，具有醇和羧酸性質(zhì)，
A．羧基與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故正確；             
B．羧基與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水，故正確；
C．醇羥基與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，故正確；
 D．羧基與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，故正確；
故選ABCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇和羧酸性質(zhì)，注意該分子還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問(wèn)題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．（用元素符號(hào)表示）
（2）②、③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：NaOH．
（4）可以說(shuō)明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的一個(gè)事實(shí)是堿性：NaOH＞Al（OH）3　等．
（5）⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為A1（OH）3+3H+=A13++3H2O．
（6）②和①能形成一種6原子、16電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（7）②和①能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為58的分子，該分子各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3、
CH3CH（CH3）2．（可補(bǔ)充）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有下列物質(zhì)：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．（1）（4）B．（2）（4）C．（4）D．（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．按要求寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲苯→TNT
②丙烯→聚丙烯
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：
若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．酒精和碘水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074
主要化合價(jià)+1+2+1+3+5、
-3		+7、
-1		+5、
-3		-2
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出它們的元素名稱：①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期VIA族．
（3）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是．
（5）寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）下列敘述正確的是ABD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽(yáng)離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填序號(hào)）；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價(jià)比Z低             d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）寫(xiě)出由Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．生活中的許多問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，它在給經(jīng)濟(jì)發(fā)展和群眾生活帶來(lái)方便的同時(shí)，也產(chǎn)生負(fù)面的影響．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．次氯酸和臭氧都是強(qiáng)氧化劑，都能殺死水中的細(xì)菌．自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒，是因?yàn)槁葰鈿⒕拘Ч瘸粞鹾�，且不�?huì)殘留有毒、有害物質(zhì)
B．人們應(yīng)用原電池原理，制成了多種電池，如干電池、充電電池、高能電池等．電池在現(xiàn)代生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中發(fā)揮了重要作用，但廢舊電池會(huì)對(duì)生態(tài)環(huán)境和公眾健康造成危害，所以廢舊電池必須回收再利用
C．明礬常用作凈水劑，但人體攝入大量鋁鹽，易患老年性癡呆，所以明礬不宜大量作凈水劑使用
D．氟氯烴為一類含有氟和氯的有機(jī)物，是制冷效果極佳的制冷劑，但它會(huì)破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中M、N兩個(gè)電極的材料分別是石墨和鐵工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答：
（1）工作時(shí)，乙池中電子流出的電極是N（填“M”或“N”）；
（2）甲池中通入乙醇的鉑電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），通入O2的鉑電極上的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）乙池中M的電極材料是鐵，N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（4）若乙池中某電極析出金屬銀4.32g時(shí)，則甲池中理論上消耗氧氣0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（5）若在常溫常壓下，1gCH3CH2OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．

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