化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇

陽(yáng)離子

K＋ 、Na＋ 、Fe2＋ 、Ba2＋、NH

陰離子

OH－、NO、I－、HCO、AlO、HSO

(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①B的化學(xué)式為_(kāi)________________________________________________________。

②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則

①A為_(kāi)__________________________________________________________。

②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種：

Ⅰ.________________________________________________________________________。

Ⅱ.________________________________________________________________________。

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。

④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


解析：(1)根據(jù)A、B的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象可知，A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2，二者1∶1混合反應(yīng)，加熱后溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，說(shuō)明A為亞鐵鹽；B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色，B為鈉鹽。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說(shuō)明B為硝酸鈉；由A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化知，A只能是FeI2。

答案：(1)①Ba(OH)2�、贖＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)]

(2)①FeI2�、冖�.僅有I－被氧化成I2使溶液呈黃色

Ⅱ.I－、Fe2＋均被氧化使溶液呈黃色

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理(其他合理答案亦可)

④NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過(guò)程的推斷不正確的是(　　)

A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4

B．混合氣體中SO2的體積為0.448 L

C．a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 mol

D．a的取值范圍為0.672<a<0.896

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)氯氣性質(zhì)的敘述不正確的是(　　)

A．黃綠色                  B．能溶于水

C．易液化                  D．不支持燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)游泳池水中的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5 mg·L－1至1.0 mg·L－1之間，寫(xiě)出氯氣溶于水的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

溶于水后產(chǎn)生的________可殺菌消毒。

(2)下圖顯示一星期中每天19時(shí)時(shí)泳池水中的氯氣含量，哪幾天使用泳池不安全________________________________________________________________________。

(3)你認(rèn)為哪幾天的天氣火熱、陽(yáng)光強(qiáng)烈________，說(shuō)出一種理由是______________。

(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：C2H5OH＋Cr2O＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當(dāng)這個(gè)方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(　　)

A．10                               B．12

C．14                               D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

陽(yáng)離子

NH、Na＋、Mg2＋

陰離子

OH－、NO、SO

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是(　　)

①M(fèi)gSO4�、贜aOH�、�(NH4)2SO4　④Mg(NO3)2�、軳H4NO3

A．①②                             B．③④

C．③⑤                             D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑

①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。

②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________________________

________________________________________________________________________。

②每生成1 mol FeO 轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明什么問(wèn)題________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)(　　)

A． NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫(huà)出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤的（    ）

A．利用甲裝置可以制取少量H2

B．利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3

D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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