【題目】為探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（1）①中濃硫酸的作用除了通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體的流速外，還能_____、_____。

（2）③錐形瓶中盛放的是足量的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)過程觀察到錐形瓶中產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；錐形瓶浸入冰水浴的原因是_____。

（3）⑤中品紅顏色沒有發(fā)生改變，說明_____。

（4）若通入SO2的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），要測(cè)定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是m g，則m可以是_____，此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是_____（列式表示）。

（5）反應(yīng)結(jié)束后還需通入N2的原因是_____。

【答案】干燥氣體 使SO2與O2充分混合 BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl 降低反應(yīng)體系的溫度，避免三氧化硫在與裝置③中的溶液反應(yīng)時(shí)生成酸霧，影響吸收效果 SO2已被裝置④吸收完全 錐形瓶中沉淀的質(zhì)量或裝置④中增加的質(zhì)量 或 將裝置中的三氧化硫和二氧化硫全部趕到后面的裝置中，以便被充分吸收

【解析】

本題為實(shí)驗(yàn)探究題。

（1）①中濃硫酸的作用除了通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體的流速外，還可以干燥氣體，使氣體均勻混合。

（2）③錐形瓶中盛放的是足量的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)過程觀察到錐形瓶中產(chǎn)生白色沉淀，是三氧化硫和水反應(yīng)生成了硫酸，硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl，錐形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在與裝置③中的溶液反應(yīng)生成酸霧影響吸收效果。

（3）⑤中品紅顏色沒有發(fā)生改變說明SO2已被裝置④吸收完全。

（4）若通入SO2的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），要測(cè)定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是m g，則m可以是錐形瓶中沉淀的質(zhì)量或裝置④中增加的質(zhì)量，錐形瓶中是硫酸鋇的質(zhì)量，此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=，裝置④中增加的質(zhì)量為剩余二氧化硫的質(zhì)量，此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=。

（5）反應(yīng)結(jié)束后還需通入N2的原因是將裝置中的三氧化硫和二氧化硫全部趕到后面的裝置中，以便被充分吸收。據(jù)此解答。

（1）①中濃硫酸的作用除了通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體的流速外，還可以干燥氣體，使氣體均勻混合。本小題答案為：干燥氣體；使SO2與O2充分混合。

（2）③錐形瓶中盛放的是足量的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)過程觀察到錐形瓶中產(chǎn)生白色沉淀，是三氧化硫和水反應(yīng)生成了硫酸，硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl，錐形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在與裝置③中的溶液反應(yīng)生成酸霧影響吸收效果。本小題答案為：BaCl2+SO3+H2O＝BaSO4↓+2HCl；降低反應(yīng)體系的溫度，避免三氧化硫在與裝置③中的溶液反應(yīng)時(shí)生成酸霧，影響吸收效果。

（3）⑤中品紅顏色沒有發(fā)生改變說明SO2已被裝置④吸收完全。本小題答案為：SO2已被裝置④吸收完全。

（4）若通入SO2的體積為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），要測(cè)定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，需要測(cè)量二氧化硫的變化量或剩余量，因此，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要測(cè)定的質(zhì)量m g可以是錐形瓶中沉淀的質(zhì)量或裝置④中增加的質(zhì)量，錐形瓶中是硫酸鋇的質(zhì)量，此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=，裝置④中增加的質(zhì)量為剩余二氧化硫的質(zhì)量，此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=。本小題答案為：或。

（5）反應(yīng)結(jié)束后還需通入N2的原因是將裝置中的三氧化硫和二氧化硫全部趕到后面的裝置中，以便被充分吸收。本小題答案為：將裝置中的三氧化硫和二氧化硫全部趕到后面的裝置中，以便被充分吸收。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（條件為加熱）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（ ）

A.K+一定存在

B.Ba2+、Mg2+一定不存

C.Cl- 一定存在

D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取15 mL待測(cè)溶液于250 mL錐形瓶中，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）填空：（①、②小題中選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①裝堿滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則待測(cè)液的濃度________；

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________；

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________________________；

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

待測(cè)鹽酸溶液的體積/ mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

1.05

21.10

15.00

2

2.00

21.95

15.00

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則待測(cè)液的濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)114.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4，裝置如圖（夾持、加熱裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A.SnI4不溶于CCl4

B.裝置Ⅰ中b為冷凝水進(jìn)水口

C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

D.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用碳酸鈣的分解產(chǎn)物與足量焦炭在高溫電爐中生成電石。

（1）寫出該反應(yīng)的方程式：_____。

（2）電石的保存需嚴(yán)格防水，寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）寫出上述反應(yīng)方程式中非極性分子的結(jié)構(gòu)式：_____。

（4）寫出電石的電子式_____。

（5）實(shí)驗(yàn)室用右圖制取乙炔并驗(yàn)證乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。

①實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速率的措施有_____、_____。

②小試管中可能的現(xiàn)象是：溴水褪色、_____。

③溴水褪色_____（“能” “不能”）證明乙炔與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，若能，說明理由，若不能， 寫出修改方案_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M=392g·mol-1]，俗稱莫爾鹽，是一種藍(lán)綠色的無機(jī)復(fù)鹽，易溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解。

回答下列問題：

Ⅰ.探究莫爾鹽強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物

某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，該同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→H→___→G。

（2）證明分解產(chǎn)物中含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

Ⅱ.探究莫爾鹽的純度

某學(xué)生取mg莫爾鹽樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

方案甲：取20.00mL所配溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

方案乙：取20.00mL所配溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（3）方案甲中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為__；涉及反應(yīng)的離子方程式為__；達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（4）方案乙測(cè)得樣品的純度為__%（用含m、w的式子表示）。

（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案甲的測(cè)定結(jié)果總是小于方案乙，其可能原因?yàn)?/span>__。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的假設(shè)__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗(yàn)所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在①CH2=CH2 ② ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：

（1）屬于高分子化合物的是_____；（請(qǐng)?zhí)钗镔|(zhì)的序號(hào)，下同。）；

（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是______；

（3）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是________；

（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是_____；

（5）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。

（1）鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O＝O

P＝O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。

（2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的．”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。

①已知：

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③

則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span>__________________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________。

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