Question

如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是 
    

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。

B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

Answer 1

D

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鎂的金屬性強于鋁的，但鎂和氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁可以，所以鋁是負極，鎂是正極，A不正確；氫氧化鈉溶液是過量的，得不到氫氧化鋁白色沉淀，B不正確；溶液中靠離子的定向運動，C不正確；金屬鋁表面含有氧化膜氧化鋁，但氧化鋁是兩性氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液中，不必處理，D正確，答案選D。
考點：考查原電池的有關判斷和應用以及鋁以及化合物的性質(zhì)
點評：該題是中等難度的試題，試題設計新穎，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是在明確原電池工作原理的基礎上，靈活運用，有利于提高學生的應試能力，提升學生的學科素養(yǎng)。