【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B.電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C.每消耗1molH2O2，轉移的電子為1mol

D.該電池的正極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應，則b電極為正極，a電極為負極，負極上BH4-得電子和氫氧根離子反應生成BO2-。

A. 原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；

B. 電極b采用MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B正確；

C. 正極電極反應式為H2O2+2e=2OH，每消耗1molH2O2，轉移的電子為2mol，故C錯誤；

D. 電池的正極上是得電子的還原反應，BH4+8OH8e═BO2+6H2O是電池的負極反應，故D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）。

（1）寫出A中反應的化學方程式_____。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是____。

（3）C中盛放CCl4的作用是___。

（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___，現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

B. 向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標況下），充分反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：

（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。

（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。

（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。

（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___

序號

化學式

Ⅰ

Ⅱ

（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定是高中化學重要的定量實驗。請回答下列問題：

（1）用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結果偏高的是____(填選項字母)。

A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

（2）取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式為：____。

（3）一滴定數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時，該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為____（填離子）對該反應具有催化作用，KMnO4溶液應裝在____(填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點的現(xiàn)象是____。

②該草酸溶液的物質的量濃度為_____。

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【題目】關注飲用水，保證生活質量。請回答下列問題：

(1)飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

上述反應中，_________元素的化合價升高，則該元素的原子_______(填“得到”或“失去”)電子。當有1mol N2生成時，反應中轉移電子的數(shù)目為____________。

(2)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為：__________________。

(3)KA1(SO4)212H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成_____________(化學式)可以吸附雜質，從而達到凈水作用。向飽和明礬溶液滴加稀氫氧化鈉溶液至過量，用離子方程式和必要文字描述過程現(xiàn)象：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

C.在反應中，每生成32g氧氣，則轉移2NA個電子

D.常溫下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物質的量相同

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