(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質,已知它們的陽離子有:H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+,陰離子有:OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。將上述六種物質溶于水均配成0.1mol/L溶液,進行如下實驗。
①僅A、C、D三種溶液顯酸性,且酸性強弱順序為A>D>C。
②D與E反應生成白色沉淀,再加入過量的E沉淀量減少但不消失。
③向F中加入A有無色氣體生成。
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體。
(1)根據(jù)以上信息,填寫下列溶液中溶質的化學式 C ________      E ________  
(2)書寫D與過量的E反應的離子方程式。
(3)書寫實驗④中反應的離子方程式。
(4)向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為____________。

(1)  C: NH4NO3  (2分)   E: Ba(OH)2 (2分)
(2)  2Al3+ + 3SO42- +8OH- + 3Ba2+ = 2AlO2- + 3BaSO4↓+ 4H2O(2分)
(3)  Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O(2分)
(4)  2:1(2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E的氫化物分子構型都是V型.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子,且A與D可形成的化合物,常溫下均為液態(tài).
請回答下列問題(填空時用實際符號):
(1)C的元素符號是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物,假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子,且各原子最外層都滿足8電子結構,則B2D2電子式為
,其固體時的晶體類型是
分子晶體
分子晶體

(3)最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子.C4分子結構如圖所示,已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量,生成1molC=C放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦

①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點比P4(白磷)低
③lmol C4氣體轉變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構體
(4)C與F兩種元素形成一種化合物分子,各原子最外層達8電子結構,則該分子的結構式為
,其空間構型為
三角錐型
三角錐型

(5)為了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2為氧化劑,發(fā)生反應的離子方程式為:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途,遇水易水解,其空間結構與A2D2極為相似.對此以下說法正確的是
acd
acd

a.E2F2的結構式為:F-E-E-F
b.E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c.E2Br2與E2F2結構相似,熔沸點:E2Br2>E2F2
d.E2F2與H2O反應的化學方程式可能為:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學方程式或用語言文字表達均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質子數(shù)依次增多.
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;
③C+離子比B3+離子多8個電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;
⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質可與冷水反應生成氫氣,反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2:1.試回答:
(1)B是
、E是
.(寫元素名稱):
(2)B的離子結構示意圖
,D的單質分子的電子式
,C元素最高價氧化物的水化物的電子式

(3)用電子式表示H2A形成過程:

(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱:(B、C、E離子用實際離子符號表示)氧化性:
Al3+>K+>Cs+
Al3+>K+>Cs+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族C、E 同主族,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N,且N為比較常見的液態(tài)化合物.請回答下列問題:
(1)B的簡單陰離子的結構示意圖

(2)A、D、E三種元素組成的化合物電子式為:

(3)①C、D、E對應的簡單離子的半徑由大到小為
S2->O2->Na+
S2->O2->Na+
(用離子符號表示)②寫出能證明C和E非金屬性強弱的一個化學方程式
2H2S+O2═2H2O+2S
2H2S+O2═2H2O+2S

(4)A、C、E三種元素能形成多種18電子分子,寫出其中兩種所能發(fā)生的反應方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(5)標況下,1gD單質在C單質中完全燃燒可放出QKJ熱量.則此反應的熱化學方程式為
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol
2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構.已知:
①常溫下,F(xiàn)的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸;
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉化:G
D的單質
P
D的單質
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態(tài).
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y.
請回答下列問題:
(1)A元素的原子結構示意圖是
 
;B2E的電子式為
 

(2)化合物X所含化學鍵類型有
 

(3)G氣體的檢驗方法為
 

(4)寫出F單質與E的氫化物反應的方程式并標明電子轉移方向和數(shù)目
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種.試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象回答下列問題:
A+B→白色沉淀;A+C→無現(xiàn)象;A+D→無現(xiàn)象;B+C→白色沉淀;B+D→無現(xiàn)象;C+D→無色氣體.
(1)寫出化學式:A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)寫出有關反應的離子方程式:
A+B:
 
;
C+D:
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案