Question

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是

KIO₃

，還原劑是

KI

（2）當(dāng)有1mol I₂生成時(shí)，有

5

3

mol 還原劑被氧化．
（3）當(dāng)有1mol 氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為

5

mol．

Answer 1

分析：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．

解答：解：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，
（1）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則氧化劑是KIO₃，還原劑是KI，故答案為：KIO₃；KI；           
（2）該反應(yīng)中生成3molI₂，有5molKI被氧化，則有1mol I₂生成時(shí)，有

5

3

mol還原劑被氧化，故答案為：

5

3

；
（3）氧化劑是KIO₃，有1mol 氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為1mol×（5-0）=5mol，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．