Question

醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=3的醋酸。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中c(H⁺)／c(CH₃COOH)將     

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2） 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH       7

（填“＞”、“＜”或“=”）；用離子方程式表示其原因                            。

（3）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c（Na⁺）    c（CH₃COO^－）（填“＞”“＜”“=”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）  減小   。（2）   ＞ ，

CH₃COO^－ ＋H₂O CH₃COOH ＋H⁺  。（3）    =  。

【解析】

試題分析：（1）在醋酸中存在著已下電離，CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋,所以加入醋酸鈉固體，增加了CH₃COO^－，由于溫度不變所以，醋酸的電離常數(shù)不變，即K=c（CH₃COO^－）c（H^＋）/c（CH₃COOH），c（CH₃COO^－）變大，所以c(H⁺)／c(CH₃COOH)將變小；（2）醋酸為弱酸，而NaOH為強(qiáng)堿，所以若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH>7，其原因是由于醋酸根離子的水解，其水解的方程式為CH₃COO^－ ＋H₂O CH₃COOH ＋H⁺ ，（3）根據(jù)電荷平衡可以得到，c（Na⁺）+c(H⁺)=c（CH₃COO^－）+c(OH^－)，由于溶液恰好呈中性，即c(H⁺)=c(OH^－)，

所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）。

考點(diǎn)：鹽類水解，水解常數(shù)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，水解常數(shù)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題要注意水解常數(shù)只跟溫度有關(guān)，該題難度適中。