【題目】常溫下,分別用 0.01mol/L NaOH 溶液滴定與之等濃度的體積均為 25.00mL HA、H3B(三元酸)溶液,溶液的 pH V(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A.常溫下 K(HA)數(shù)量級約為10-5

B.常溫下 0.01mol/L NaH2B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑

D.當(dāng)橫坐標(biāo)為 37.50時,溶液中存在:2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

【答案】B

【解析】

Ac(HA)=c(A-) 時,K(HA) =10-4.75,常溫下 K(HA)數(shù)量級約為10-5,故A正確;

B.當(dāng)cH2B=cH3B)時,Ka1=cH=10-2.5,cH2B=cHB2)時,Ka2=cH=10-7.2,HB2的電離程度更小,則Ka310-7.2,H2B的水解平衡常數(shù)Kh==10-11.5Ka2=10-7.2,說明H2B的水解程度小于電離程度,常溫下 0.01mol/L NaH2B溶液的 pH 小于 7,故B錯誤;

C.滴定終點溶液呈堿性,NaOH 溶液滴定 HA 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑,故C正確;

D.當(dāng)橫坐標(biāo)為 37.50時,溶液為Na2HB、NaH2B等物質(zhì)的量混合物,溶液中存在電荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-),物料守恒:②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-),將①×2-②,得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-),故D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(  )

選項

現(xiàn)

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來

C

向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

溶液變紅

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮小球,燃燒時火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)用酒精在抗擊新型冠狀病毒戰(zhàn)役中發(fā)揮著殺菌消毒的作用,其主要成分是乙醇;卮鹣铝袉栴}:

I.工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下,乙烯進(jìn)行氣相水合的反應(yīng)機(jī)理大致如下:

i.

ii.

iii.

隨著反應(yīng)進(jìn)程,該過程能量變化如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母標(biāo)號,下同)。

a.該反應(yīng)過程中i~iii步均釋放能量

b.i步反應(yīng)的活化能最大,決定總反應(yīng)速率

c.是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

(2)已知:的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k,v=k,其中kk為速率常數(shù)。若其他條件不變時,降低溫度,則下列推斷合理的是_______。

a. k增大,k減小 b. k減小,k增大

c. k減小的倍數(shù)大于k d. k減小的倍數(shù)小于k

.工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇:。保持壓強(qiáng)為5MPa,向密閉容器中投入一定量發(fā)生上述反應(yīng),的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

(1)投料比由大到小的順序為___________。

(2)若投料比,一定溫度下發(fā)生反應(yīng),下列說法不能作為反應(yīng)是否達(dá)平衡判據(jù)的是_______(填標(biāo)號。

a.容器內(nèi)氣體密度不再變化

b.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

c. 的體積分?jǐn)?shù)不再變化

d.容器內(nèi)不再變化

e.斷裂H—H鍵的同時生成個水分子

(3),則A點溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_______(是以分壓表示的平衡常數(shù));若其他條件不變,A點對應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器,則平衡時的轉(zhuǎn)化率___________50%(“=””)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng),設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。

實驗選用細(xì)銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端沒入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方。

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄:

材料一:小組交流摘錄

學(xué)生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!

學(xué)生2:,我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。

學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S = Cu2S(黑色)。

材料二:探究實驗剪輯

實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2 截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸,黑色明顯變淺,溶液呈藍(lán)綠色。

實驗3 將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。

根據(jù)上述材料回答下列問題:

1CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

2A試管上方的長導(dǎo)管的作用是_________________;D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________

3)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。

4)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是:______________。設(shè)計實驗驗證你的猜想_____________。

5)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識,你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是_______。(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在乏燃料后處理流程中,四價鈾作為鈾钚分離的還原劑己廣泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3體系下采用電解法制備四價鈾,電解總反應(yīng)為2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O,電解裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.若轉(zhuǎn)移4mol e-,將有4mol H+透過質(zhì)子交換膜

B.b極的電極反應(yīng)式為UO22+2H2O2e=U44OH

C.電解液中NO3-的移動方向:a→質(zhì)子交換膜→b

D.當(dāng)產(chǎn)生11.2 mL N2時,同時生成U4+的質(zhì)量為0.2389

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣鈦礦(主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高,引起了科研工作者的廣泛關(guān)注,科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__,能量最高的能級有__個空軌道;SiP、S第一電離能由小到大順序是__。

2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示:

化學(xué)鍵

CC

CH

CO

SiSi

SiH

SiO

鍵能/kJmol-1

356

413

336

226

318

452

硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是___。

3)一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),則CO32-的空間構(gòu)型為___。

4Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有__σ鍵,C原子的雜化方式為__。

5CaTiO3的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)Ca2+的配位數(shù)為__,與Ti4+距離最近且相等的O2-__個;晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ti4+O2-之間的距離為__nm(填計算式)(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:

1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol

2)該氣體所含原子總數(shù)為______個.

3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L

4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水所含的電子數(shù)為5NA

C. 常溫常壓下,16g O2含電子數(shù)為10NA

D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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同步練習(xí)冊答案