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下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是( �。�
A、K+、Cl-、SO42-
B、SO42-、Ca2+、CO32-
C、H+、CO32-、Cl-
D、Fe3+、OH-、NO3-
考點:離子共存問題
專題:
分析:根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,則離子大量共存,以此來解答.
解答: 解:A.該組離子之間不反應,可大量共存,故A正確;
B.Ca2+分別與SO42-、CO32-結合生成沉淀,不能大量共存,故B錯誤;
C.H+、CO32-結合生成水和氣體,不能大量共存,故C錯誤;
D.Fe3+、OH-結合生成沉淀,不能大量共存,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應的離子共存考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

為探究CO2與NaOH溶液能發(fā)生化學反應,甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置,請回答下列問題:

(1)請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應的離子方程式:
 

(2)選擇任意一種實驗裝置,簡述預計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象,解釋產生該實驗現(xiàn)象的原因.你選擇的實驗裝置是
 
,實驗現(xiàn)象是
 
,產生該實驗現(xiàn)象的原因
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學�;瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息:NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2.為了驗證這一信息,該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后,進行如下實驗:
(1)在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品,稱得總質量為bg.用酒精燈對其充分加熱,冷卻后稱得其總質量為cg.殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學式)
 

(2)另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中,實驗裝置如圖所示.為了保證實驗成功,所選用針筒的最大刻度值應大于或等于
 
(mL).(設實驗在標準狀況下進行)
(3)打開活塞逐滴加入稀硫酸,至沒有氣泡產生為止.針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計).該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y,且沒有利用化學方程式進行計算,就列出了如下算式:x+y=
VmL
22400mL?mol-1
,他們依據(jù)的原理是
 
.根據(jù)相似原理,請完成下列算式:2x+y=
 
由上述兩算式,該科研小組通過計算,得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數(shù).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關.當n(KOH)=amol時,下列有關說法錯誤的是( �。�
A、若某溫度下,反應后C(Cl-):C(ClO-)=11,則溶液中C(ClO-):C(ClO3-)=
1
2
B、參加反應的氯氣的物質的量等于
1
2
amol
C、改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n的范圍:
1
2
amol≤n≤
5
6
amol
D、改變溫度,產物中KC1O3的最大理論產量為
1
7
amol

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科目:高中化學 來源: 題型:

把一定物質的量的金屬鈉投入到mg足量水中充分反應后得到ag溶液,把與鈉物質的量相等的金屬鎂投入到mg足量鹽酸中充分反應后得到bg溶液,則a、b的關系是( �。�
A、a>bB、a<b
C、a=bD、無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料,下列有關
 
235
92
U說法正確的是( �。�
A、
 
235
92
U原子核中含有143個中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個電子
C、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、直徑介于1~10nm之間的微粒稱為膠體
B、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體
C、利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D、過濾可以分離膠體粒子與溶液中的溶質粒子

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物
已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣,同時生成MnCl2.②氯氣和堿的反應的過程中放出熱量.溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應:6Cl2+6Ca(OH)2 
  △  
.
 
 5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置,進行實驗.
請回答下列問題:
(1)①甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是
 

②乙裝置中的試劑是
 
,作用是
 

③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應.則理論上最多可制得標況下氯氣
 
L,Ca(ClO)2
 
g.
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值.他們討論后認為,部分氯氣未與石灰乳
反應而逸出,以及溫度升高是可能原因.為了探究反應條件對產物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線,粗略表示為右圖(不考慮氯氣和水的反應).
①圖中曲線Ⅱ表示
 
離子的物質的量隨反應時間變化的關系.
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為
 
mol.
③另取一份與②等物質的量Ca(OH)2的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.35mol,則產物中
n(CIO-)
n(CI
O
-
3
)
=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NaOH溶液滴定鹽酸時,由于滴定速率太快,當混合溶液變紅時,不知NaOH是否過量,判斷它是否過量的方法是( �。�
A、加入5mL鹽酸進行滴定
B、返滴一滴待測鹽酸
C、重新進行滴定
D、以上方法均不適用

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