某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物
已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣,同時生成MnCl
2.②氯氣和堿的反應的過程中放出熱量.溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應:6Cl
2+6Ca(OH)
2 5CaCl
2+Ca(ClO
3)
2+6H
2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置,進行實驗.
請回答下列問題:
(1)①甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是
.
②乙裝置中的試劑是
,作用是
.
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO
2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應.則理論上最多可制得標況下氯氣
L,Ca(ClO)
2
g.
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產物中Ca(ClO)
2的質量明顯小于理論值.他們討論后認為,部分氯氣未與石灰乳
反應而逸出,以及溫度升高是可能原因.為了探究反應條件對產物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢、勻速地通入足量氯氣,得出了ClO
-、ClO
3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線,粗略表示為右圖(不考慮氯氣和水的反應).
①圖中曲線Ⅱ表示
離子的物質的量隨反應時間變化的關系.
②所取石灰乳中含有Ca(OH)
2的物質的量為
mol.
③另取一份與②等物質的量Ca(OH)
2的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應后測得產物中Cl
-的物質的量為0.35mol,則產物中
=
.
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