12．下列化合物中，只含有離子鍵的是（　　）
A．KOHB．NH3C．H2OD．CaCl2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．氨氣分子中N-H原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，把握化學鍵形成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學校實驗小組同學欲探究溫度對化學平衡的影響，做如下實驗：
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，兩燒杯液體溫度相同，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）寫出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學方程式2NO2?N2O4，實驗前燒瓶中的氣體呈紅棕色色．
（2）請將該題中探究題目補充完整溫度對化學平衡的影響．
（3）分別向甲、乙燒杯中加入NaOH固體和NH4NO3固體后，某同學又用溫度計測量燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度升高，乙中溫度降低，原因是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液的溫度升高；乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液的溫度降低．同時發(fā)現(xiàn)A中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺．
（4）由此，該小組同學得出結(jié)論是：溫度使化學平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同分異構(gòu)體現(xiàn)象是有機化學中的一種普便現(xiàn)象，下列有關(guān)同分異構(gòu)體敘述中正確的是（　　）
A．分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱同分異構(gòu)體
B．組成元素相同而結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
C．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)相同
D．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)相異

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為，
現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液 ⑥新制氫氧化銅懸濁液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與咖啡酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（　�。�
A．只有②④⑤⑥B．只有①③④⑥C．只有①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種共價化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．完成下列問題．
（1）C的名稱為硫
（2）寫出表示非金屬性C＜D的化學方程式（任一個）：Cl2+H2S=S+2HCl．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）請依據(jù)（3）中的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出負極反應(yīng)式．負極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì)
 		Cl2
 
 		Br2
 		I2
 		H2
 		HF
 		HCl HBr HI
 
能量243193151436568432 366 298
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A （填A(yù)．B．C．D）
A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A （填A(yù)．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是Cl2（填寫分子式）．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？能．（填能、否）你的根據(jù)是元素的非金屬性越強，生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定，放出的熱量多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如圖1所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器是漏斗．
（2）溶液A中的離子主要有Na+、AlO2-、OH-；試劑X是稀硫酸．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)如圖所示，改進的措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)．
①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，它是甲苯．
②若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，它是乙炔．
③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1：4．
④只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全燃燒后生成的H2O和CO2的量均為定值的組合是乙炔、苯乙烯．
（2）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷滴入溴水后，反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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