Question

常溫下，下列關(guān)于pH值的說(shuō)法正確的是（ ）
A．在pH=12的溶液中，由水提供的c（OH^-）一定是10^-12mol/L
B．把pH=2與pH=12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH值為7
C．pH=6與pH=4的兩鹽酸等體和混合后，所得溶液中c（H⁺）最接近0.5×（10^-8+10^-10）mol/L
D．在稀氨水里加入NH₄Cl晶體后，pH值會(huì)降低，若再向此溶液中加入少量稀鹽酸或少量氫氧化鈉溶液后，溶液的pH值都幾乎不變

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)溶液可能是堿溶液或鹽溶液來(lái)分析；
B．根據(jù)酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分析；
C．根據(jù)酸混合時(shí)，抓住氫離子的物質(zhì)的量不變來(lái)分析；
D．根據(jù)外界條件對(duì)水解平衡的影響．
解答：解：A．在pH=12的溶液中，若溶液為堿溶液，則由水提供的c（OH^-）一定是10^-12mol/L，若溶液為鹽溶液，則由水提供的c（OH^-）一定是10^-2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．把pH=2與pH=12的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH值為7，故B錯(cuò)誤；
C．pH=6與pH=4的兩鹽酸等體和混合后，所得溶液中c（H⁺）最接近0.5×（10^-6+10^-4）mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．在稀氨水里：NH₃+H₂ONH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-，加入NH₄Cl晶體后，NH₄⁺的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）減少，pH值會(huì)降低，若再向此溶液中加入少量稀鹽酸，平衡正向移動(dòng)，c（OH^-）增大，加入少量氫氧化鈉溶液后，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）增大，溶液的pH值都幾乎不變，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電離平衡、鹽類水解、酸堿中、溶液的混合等，難度中等，掌握對(duì)應(yīng)的原理即可解答．