15．下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是（　　）
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2；
②HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)；
③HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；
④25℃時(shí)NaNO2溶液的pH大于7；
⑤將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH=3.7．
A．①③④B．①④⑤C．②③④D．③④⑤

分析 能說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)，可證明亞硝酸不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，以此解答該題．

解答 解：①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2，．說明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，證明為弱酸，故①正確；
②HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故②錯(cuò)誤；
③等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，說明亞硝酸溶液中亞硝酸沒有完全電離，則證明了亞硝酸是弱酸，但溶液濃度不知，HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，不能說明亞硝酸為弱酸，故③錯(cuò)誤；
④25℃時(shí)NaNO2溶液的pH大于7，NaNO2溶液為堿性，說明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，則說明HNO2為弱電解質(zhì)，故④正確；
⑤將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，若為強(qiáng)酸則溶液PH增大2個(gè)單位，溶液PH=4，溶液的pH=3.7說明稀釋后又電離出氫離子，能證明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì) 難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（3）甲池中的總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是2：2：4：1；
（5）若利用丙池實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO4；（要求e、f、x用具體物質(zhì)回答，下同）．若利用丙池實(shí)現(xiàn)電解精煉銅，則“e-f-x溶液”是純銅-粗銅-CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于下列幾種化學(xué)符號(hào)，有關(guān)說法正確的是（　�。�
①N；②Na+；③；④P2O5；⑤KClO3．
A．表示物質(zhì)組成的化學(xué)式有①④⑤
B．表示陽離子的有②③
C．④中數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個(gè)氧原子
D．⑤中各元素的質(zhì)量比為1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機(jī)物呈酸性，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，完全燃燒后只生成CO2和H2O．已知該有機(jī)物中含碳40%，氫6.7%．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該有機(jī)物的分子式
（2）120g該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖所示是某實(shí)驗(yàn)小組電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置．有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是石墨電極．
（1）a電極的名稱陰極．
（2）電解過程中a極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象a極區(qū)有氣泡產(chǎn)生、溶液變成紅色．
（3）電解的總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組用1.6A電流電解6.02min，在陰極可以生成67.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（一個(gè)電子的電量為 1.6×10-19C）．
（5）若將b電極換成鐵作電極，電解一段時(shí)間后U型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe+10H2O+O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Fe（OH）3+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�
A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣
B．使用萃取的方法可提純粗苯甲酸
C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量酸性KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯
D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量下列物質(zhì)能使氫氣的速率加快的是（　�。�
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，表示1 g H2S與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�
A．N2B．CH4C．NOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．若a是Zn，X是ZnSO4，則構(gòu)成電鍍池
B．當(dāng)Y是硫酸銅，要構(gòu)成電解精煉銅，則c是粗銅，d是精銅，且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變
C．當(dāng)X是CuCl2，Y是Na2SO4，用惰性電極電解，在I、II電解池中產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2：3
D．若去除電源，把b和c換成鹽橋，可能構(gòu)成原電池

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