利用下圖裝置測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題：（所提供試劑有：0.48克鎂帶、18.4mol?L－1的H2SO4、2.0 mol?L－1的H2SO4）

實驗方法如下：

（１）加藥品前要檢查該裝置的氣密性，較簡便單的方法是：

                                               。

（２）氣密性檢驗后，按以下步驟進(jìn)行實驗，請回答有關(guān)問題：

①裝硫酸。取下試管，加入   mol/L的H2SO4且體積應(yīng)大于      ml。

②放置鎂條。為保證產(chǎn)生的氫氣不泄漏，應(yīng)將鎂條放置在        。

③記下量氣管起始讀數(shù)V1。

④將試管豎直，使鎂條滑到試管中與酸反應(yīng)；

⑤記下鎂條反應(yīng)完后的量氣管讀數(shù)V2。如何讀數(shù)才能減少誤差                   。

（３）經(jīng)測定鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為V L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鎂的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為（相對原子質(zhì)量用M表示）：                                       。

（４）如果測得的值比實際值偏大，請你分析產(chǎn)生誤差偏大的可能原因（假設(shè)在測得外界溫度、壓強(qiáng)以及在換算、計算過程中都沒有錯誤。至少寫2條）

①               ②                 。

（1）向漏斗中加入一定量的水，若量氣管內(nèi)水面低于漏斗中的水面，且數(shù)分鐘（或一段時間）保持不變，則氣密性良好。

（2）①2.0 mol?L－1,10ml  

②將鎂帶放在試管口的上部,不與硫酸接觸；

③試管冷卻至室溫，調(diào)節(jié)漏斗高度，使兩端管內(nèi)液面保持相平；

（3）M（Mg）=0.48×22.4/ V 

（4）①鎂表面部分被氧化

②鎂中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)

③量氣時，漏斗中水的液面高于量氣管中水的液面

④讀數(shù)誤差。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆北京市北師特學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是        。
（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是     ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，
固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                  （填序號）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）       。
③將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為                              ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是         。

（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

①濕棉花的作用是      ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，

固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____                   （填序號）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、CO2和H2。

① 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

② 氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）        。

③ 將672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為                               ，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66 g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期末題 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
(1)常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是_____________________
(2)某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
①濕棉花的作用是____________，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的同體于試管中，加入過量鹽酸，同體完全溶解，所得溶液中存在陽離子是____（填序號）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+
b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+
d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
(3)另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、
CO2和H2。
①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________
②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________
③將672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4. 66 g，由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：北京期末題 題型：填空題

鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是_____________________。
（2）某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
①濕棉花的作用是_____________________，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是______________（填序號）。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+
b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+
d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體中含有SO2、
CO2和H2。
① 鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
② 氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）_____________________。
③ 將672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4．66g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是_______。

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