氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià)),反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列敘述正確的是( 。
分析:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2中H元素的化合價(jià)為-1價(jià),H2O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化,根據(jù)化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系以及有關(guān)概念.
解答:解:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2中H元素的化合價(jià)為-1價(jià),H2O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),則
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4LH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;
B.H2O中H元素的化合價(jià)為+1價(jià),反應(yīng)有化合價(jià)降低,則H2O為氧化劑,故B正確;
C.CaH2中H元素的化合價(jià)為-1價(jià),反應(yīng)后化合價(jià)升高,被氧化,為還原劑,故C錯(cuò)誤;
D.CaH2被氧化生成H2,H2O被還原生成H2,則H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故D正確.
故選BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng),注意化合價(jià)的變化情況,為解答該題的關(guān)鍵.
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A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑
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氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià)),反應(yīng)方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是(    )

A.既不是氧化劑也不是還原劑             B.是氧化劑

C.是還原劑                            D.既是氧化劑又是還原劑

 

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