Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=
  NaCl（aq）+H₂O（1）△H=+57.3kJ/mol
• B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
• D、已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值；
B、物質(zhì)能量越高越活潑分析；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析判斷；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過(guò)程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值比較大小；

解答： 解：A、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)能量越高越活潑，C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨能量高，石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)中水不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過(guò)程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值比較大小已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+

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2

O₂（g）=CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析判斷，物質(zhì)能量與物質(zhì)穩(wěn)定性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．