在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1．則下列選項不正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=
17c
1000ρ
B、用水稀釋該溶液，OH- 的物質(zhì)的量增加
C、該溶液中共有6種微粒
D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大；
C．該溶液中含有NH4+、OH-、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%判斷．
解答： 解：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=
17c
1000ρ
，故A正確；
B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大，故OH-的物質(zhì)的量增加，故B正確；
C．該溶液中含有NH4+、OH-、H+、NH3、H2O和NH3?H2O 6種微粒，故C正確；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查溶液濃度的相關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算，同時也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問題，綜合性較強．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應(yīng)的空格中（若不選，填“無”）
除雜試劑：A．鹽酸  B．酸性高錳酸鉀   C．氫氧化鈉溶液   D．（濃）溴水E．H2（催化劑）  F．CaO  G．NaCl
分離方法：①蒸餾  ②分液  ③洗氣  ④過濾
被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
（1）酒精（水）
 
 
（2）乙烷（乙烯）
 
 
（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）
 
 
（4） 苯（苯酚）
 
 
（5）SiO2（Al2O3）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
B、用溴水驗證汽油中含有不飽和烴
C、常用危險化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體
D、油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
元素名稱氟氯溴碘砹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
（填序號）式發(fā)生．A．CsICl2=CsCl+ICl  B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）ClO2-中心原子的雜化類型為
 
，寫出ClO2-的兩個等電子體（分子、離子各一個）
 
．
CaF2晶體晶胞
（7）已知CaF2晶體（如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量不會減輕的是（　�。�
A、氯化氫B、硫酸銅
C、氯化鎂D、碳酸氫鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入127mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

噴泉是一種自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差．下列組合不能形成噴泉的是（　　）
A、氯氣與氫氧化鈉溶液
B、氯化氫氣體與水
C、氨氣與水
D、一氧化氮與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論．以下幾個類比推理結(jié)論中正確的是（　　）
A、CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成
B、在常溫下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，說明HCl酸性強于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3
C、H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸
D、NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組為了探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗：

（1）實驗小組的實驗報告如下，請補充完整（假設(shè)實驗后用氮氣將反應(yīng)裝置中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物全部排出并被C中的溶液吸收）：
實驗記錄實驗分析或?qū)嶒灲Y(jié)論
現(xiàn)象硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)由綠色變?yōu)榧t棕色說明生成的物質(zhì)有
 
干燥管內(nèi)物質(zhì)顏色由白色變?yōu)?div id="p3v1ltl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色說明生成的物質(zhì)有
 

數(shù)據(jù)		稱取綠礬樣品質(zhì)量11.12g
C裝置增重1.28g說明生成SO2
 
g
A裝置中生成白色沉淀4.66g說明生成SO3
 
g
（2）該小組的實驗中所用濃硫酸的作用是
 
，堿石灰的作用是
 
．
（3）根據(jù)實驗分析，寫出綠礬分解的化學(xué)方程式
 
．
（4）有同學(xué)指出，該實驗的設(shè)計復(fù)雜且有多處不妥，提出實驗中無需稱量樣品質(zhì)量和C裝置增重以及A裝置中生成白色沉淀質(zhì)量，只需在A、D之間連接一個盛有
 
的洗氣裝置即可達到實驗?zāi)康模?br />（5）若實驗中綠礬樣品分解不完全，如何設(shè)計簡易的實驗證明綠礬樣品沒有完全分解？
 
．
（6）中國古代煉丹士將綠礬放在蒸餾釜中煅燒得到一種油狀液體，稱為“綠礬油”．“綠礬油”即是指
 
（填寫化學(xué)式）．

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