【題目】Ba(OH)2；C2H5OH；KHSO4；CO2；HNO3；Na2CO3；C6H12O6

（1）按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是___，屬于堿的是___，屬于鹽的是___、___。

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___。

（3）寫出這些物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

①KHSO4：____；

②Na2CO3：____。

【答案】HNO3 Ba(OH)2 KHSO4 Na2CO3 Ba(OH)2、KHSO4、HNO3、Na2CO3 C2H5OH、CO2、C6H12O6 KHSO4=K++H++SO42 Na2CO3=2Na++CO32-

【解析】

Ba(OH)2是堿，屬于電解質(zhì)；C2H5OH是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；KHSO4是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2是酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；HNO3是酸，屬于電解質(zhì)；Na2CO3是鹽，屬于電解質(zhì)；C6H12O6是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)。

（1）按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是HNO3。答案為HNO3

屬于堿的是Ba(OH)2。答案為Ba(OH)2

屬于鹽的是KHSO4、Na2CO3。答案為：KHSO4、Na2CO3

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是Ba(OH)2、KHSO4、HNO3、Na2CO3。

答案為：Ba(OH)2、KHSO4、HNO3、Na2CO3

屬于非電解質(zhì)的是C2H5OH、CO2、C6H12O6。答案為：C2H5OH、CO2、C6H12O6

（3）在水溶液中的電離方程式。

①KHSO4=K++H++SO42；

②Na2CO3=2Na++CO32-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中不正確的是 (　　)。

A.可以通過(guò)過(guò)濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去

B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___。

（2）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。

（3）使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是___，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是___(填序號(hào))。

A.干燥的 B.不漏液的 C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的

（4）稱量時(shí)，將NaOH固體放在紙上，則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。配制過(guò)程中，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計(jì)算：

（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積____________

（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)你從宏觀和微觀角度，以N2為例，談?wù)剬?duì)1mol物質(zhì)的理解？___

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知反應(yīng)RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。

① RO3n-中n =___________，R元素的化合價(jià)為___________。

②該反應(yīng)中氧化劑為：_________；還原劑為：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2兩種固體，將二者分別溶于水，其電離方程式分別為： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將400 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1 mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為400mL）。試計(jì)算：

（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量

（2）每份溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。___

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。___

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。___

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。___

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。___

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。___

（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。___

（9）為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。___

（10）用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。___

（11）氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時(shí)一并使用漂白濕潤(rùn)有色物質(zhì)，則漂白效果更佳。___

（12）將碘單質(zhì)加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經(jīng)常食用可消除碘缺乏貧。___

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案