Question

18．已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價(jià)和最低價(jià)如下表，下列說法不正確的是（　�。�

元素性質(zhì)	元素編號(hào)
	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（nm）	0.073	0.075	0.152	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合價(jià)	無	+5	+1	+5	+7	+1	+3
最低負(fù)化合價(jià)	-2	-3	無	-3	-1	無	無

• A． ⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①＞②
• C． 氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低②＞④
• D． 陰離子的還原性④大于⑤，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

Answer 1

分析 短周期元素，①只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故為O元素；②④都有+5，-3價(jià)，二者處于第ⅤA族，原子半徑②＜④，故②為N元素、④為P元素；③⑥都只有最高正化合價(jià)+1，二者處于第ⅠA族，原子半徑③＜⑥，故③為L(zhǎng)i元素、⑥為Na元素；⑤有+7、-1價(jià)，故為Cl元素；⑦只有+3價(jià)，處于第ⅢA族，原子半徑僅小于Li，大于氯原子半徑，故為Al元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素，①只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故為O元素；②④都有+5，-3價(jià)，二者處于第ⅤA族，原子半徑②＜④，故②為N元素、④為P元素；③⑥都只有最高正化合價(jià)+1，二者處于第ⅠA族，原子半徑②＜⑥，故②為L(zhǎng)i元素、⑥為Na元素；⑤有+7、-1價(jià)，故為Cl元素；⑦只有+3價(jià)，處于第ⅢA族，原子半徑僅小于Li，大于氯原子半徑，故為Al元素，
A．⑦為Al元素，同周期的陽(yáng)離子中，電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故鋁離子半徑最小，同周期的陰離子，陰離子多1個(gè)電子層，陰離子半徑較大，故鋁離子半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B．①為O元素，②為N元素，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①＞②，故B正確；
C．氨氣含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故C正確；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞P，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故陰離子的還原性④大于⑤，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③＜⑥，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．