Question

 [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]13分

（1）元素的第一電離能：Al        Si（填“>”或：“<”）

（2）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為        。

（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是        。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)^m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：

①在X^m—中，硼原子軌道的雜化類型有        ；配位鍵存在于           原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；

m=            （填數(shù)字）。

②硼砂晶體由Na⁺、X^m—和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有      （填序號(hào)）。

A．離子鍵       B.共價(jià)鍵        C.金屬鍵    

D.范德華力       E.氫鍵

Answer 1

解析：（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢(shì)，ⅡA和ⅤA族則反常。所以鋁的第一電離能小硅，一般題目是比較鎂鋁的電離能，這樣設(shè)問(wèn)可見(jiàn)出題求異。

（2）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁵

（3）硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高。

（4）①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP²雜化, 4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP³雜化； B一般是形成3個(gè)鍵，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間。

觀察模型，可知X^m—是（H₄B₄O₉）^m—，依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為—2，可得m=2,

這問(wèn)有一定難度，思維能力，空間能力要求比較高。

②鈉離子與X^m-形成離子鍵,結(jié)晶水分子間存在氫鍵和范德華力。學(xué)生沒(méi)仔細(xì)讀題，題目是問(wèn)鈉離子、X^m-、水分子之間的作用力，而不是硼砂晶體中的作用力，可能會(huì)多選B。