【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量)：

下列結(jié)論正確的是：

A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

【答案】B

【解析】

A.固體粉末X中加入水，有難溶性的固體Y，也有可溶性的液體Z，該溶液顯堿性，可能是CaO溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2電離導(dǎo)致，也可能是 K2CO3 水解使溶液顯堿性，A不合理；

B.若固體粉末 X 中含有 Fe2O3，該物質(zhì)不溶于水，向其中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3和水，該鹽的水溶液顯黃色，從而得到有色溶液，B正確；

C.向溶液Z中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀M，可能是Ag2CO3，也可能是AgCl，C錯(cuò)誤；

D.向不溶于水的固體中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體，是由于發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以證明沉淀 Y 中一定存在MnO2，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容積均為2 L的甲、乙恒溫容器中分別加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，測(cè)得容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化情況如下表。下列說(shuō)法正確的是( )

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲，400℃)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(Cl2)(乙，T℃)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

A. T<400B. 反應(yīng)在0～40min內(nèi)，Q＞K

C. 120min時(shí)，甲乙容器中NH3的ν(正)相等D. 反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)原理在工業(yè)的應(yīng)用:

（1）科研人員將粗錳(含雜質(zhì)的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)，為加快反應(yīng)速率可以采取的措施________；不考慮溫度因素，一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

（2）常溫下，Ksp(FeS)＝1×10-18，FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在關(guān)系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達(dá)到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。

（3）工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機(jī)物配體，K=1.6×10-14)

Ⅱ:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

Ⅲ:“脫絡(luò)”過(guò)程中，R-能與·OH(Fe2+和H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應(yīng)生成·R(有機(jī)物自由基)

①“沉鐵”時(shí)，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設(shè)溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時(shí)________(填“有”或“無(wú)”)Ni(OH)2沉淀生成。

②“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是______________________

③NiR2中加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是_________________

（4）Na2SO3氧化反應(yīng)：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段。為確定貧氧區(qū)速率方程中a的值（取整數(shù)），分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。當(dāng)溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時(shí)，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如下表，則a＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定氫氧化鉀溶液時(shí)，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

D. 當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時(shí)，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一種由天然MnO2礦與MnS礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物）制備高純碳酸錳工藝如下：

已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

⑴“反應(yīng)1”中MnO2與MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

⑵“反應(yīng)1”后所得沉淀物中除S外，一定還含有的氧化物是______（填化學(xué)式）。

⑶“除雜2”后溶液中c(Zn2+)＝1×105 mol·L1，則溶液中c(Ni2+)＝______mol·L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2×1022，Ksp(NiS)＝1×1024]

⑷“濾渣”的成分為______（填化學(xué)式）；“濾液”中所含溶質(zhì)的主要成分為___（填化學(xué)式）。

⑸將部分MnCO3溶于稀硫酸，所得溶液電解可制得MnO2循環(huán)使用。寫(xiě)出電解時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_______________； 在 0~5min 內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________

(2)在 2~3 min 時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：

A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))_______________。

(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng)，采用了如圖的裝置。

此裝置中負(fù)極為_______________，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______________；

若收集到標(biāo)況下 2.24L 氣體，轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某包黑色固體混合物可能含有鐵粉、氧化銅、炭粉中的二種或三種，取 86.4g 此固體混合物通足量氫氣并加熱使之反應(yīng)完全，剩余固體質(zhì)量 73.6g ，將此剩余固體溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入 500mL 某濃度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，將沉淀灼燒得固體 32.0g。試計(jì)算：

(1)所用 NaOH 溶液的濃度是____________mol·L-1。

(2)固體混合物的成分及其物質(zhì)的量之比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是____。

A．CH3CH2CH2CHO 與 B．與

C． 與 D． 與

E． 與 F．戊烯與環(huán)戊烷

(2) 用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：

① __________________； ②________________；

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.白磷和紅磷互稱(chēng)為同素異形體

B.和互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

C.C2H6和C4H10互為同系物

D.正戊烷和異戊烷是同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊(cè)答案