下列各項表達中正確的是（　�。�
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、Mg2+的電子式：Mg2+
C、NaCl的電子式為：Na 
D、N2的結(jié)構(gòu)式為：：N≡N：
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．氧離子核電荷數(shù)錯誤，應該為8，表示10；
B．鎂離子為簡單陽離子，直接用離子符號表示其電子式；
C．氯化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷；
D．氮氣的結(jié)構(gòu)式中不需要標出氮原子的1對孤對電子．
解答： 解：A．氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．鎂離子為簡單的陽離子，其電子式直接用離子符號表示，所以Mg2+的電子式為：Mg2+，故B正確；
C．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯誤；
D．氮氣的電子式為，用短線替代共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的概念及正確的表示方法，明確離子化合物與共價化合物的判斷方法及其電子式的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有九種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③晶體硫；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖；⑨金屬銅 請用編號填寫下列空白：
（1）通過非極性鍵形成原子晶體的是
 
；熔點最高的晶體是
 
；屬于分子晶體，且分子為直線型的是
 
；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物的是
 
；能導電且為金屬晶體的是
 
．
（2）有下列分子：①CCl4②NO2③SO3④BF3⑤NH3其中屬于非極性分子的是
 
，分子的VSEPR模型為平面三角形的是
 
，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是
 
．
（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質(zhì)的角度闡述理由
 

（4）有下列四種無機含氧酸：①H3PO4   ②HClO   ③H3BO3  ④HNO2根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mo/L的是（　　）
A、將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中
B、將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合
C、將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D、將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L水的分子數(shù)為NA
B、常溫下將23gNa投入到0.5 L 1.0mol?L-1的鹽酸中反應共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、0.5 mol?L-1KCl溶液中含有0.5NA個K+
D、0.7mol的Na2O 和 Na2O2 固體中加入等量且足量的水，所得NaOH溶液濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知R2+離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是（　　）
A、R
B、R
C、R
D、R

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是七個基本物理量之一
B、1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
C、標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
D、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、鈉跟水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、NaOH溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），在不同條件下生成物C在反應混合物中的體積分數(shù)（C%）與反應時間（t）的關系如圖所示，請根據(jù)圖象回答下列問題：

（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
 
曲線表示無催化劑的情況（填字母，下同）；
（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應的正反應為
 
熱反應（填“放”或“吸”）；
（3）化學計量數(shù)x的值
 
（填取值范圍）；
（4）若丙圖表示反應達到平衡后再充入惰性氣體的情況，則
 
曲線表示恒溫恒容的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
　 Q R 　
T 　 　 W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
 
R（填“強于”或“弱于”）．
（3）T的最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式
 

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
 
．

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