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在堿性環(huán)境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能將150mL 2mol/L Na2SO3氧化為Na2SO4．試問：KMnO4被還原后的生成物是（　　）
A、K2MnO4
B、MnSO4
C、Mn2O3
D、MnO2
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：Na2SO3恰好將MnO4-還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn的化合價降低，利用電子守恒計算解答．
解答： 解：Na2SO3恰好將MnO4-還原，反應中Na2SO3變成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則Mn的化合價降低，
設元素Mn在還原產物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.15L×2mol/L×（6-4）=0.05L×4mol/L×（7-x），
解得x=+4，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

性能各異的各種材料的廣泛應用大大提高了人們的生活水平．回答問題：
（1）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，在燒菜時能否放大量醋燉煮？
 
．（填能或否）
（2）下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有
 
（填序號）．
A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
B．相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
（3）在中子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
（填字母）．
a．高             b．低             c．可能高也可能低
（4）軌道交通建設需要大量金屬材料．下列金屬材料最容易發(fā)生腐蝕的是
 
（填字母）
a、鋁合金                  b、鋼鐵                   c、純度很高的鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列3種有機化合物A：CH2=CH-CH3    B：  C：CH3CH2OH
（1）寫出化合物A、C中的官能團的名稱
 
、
 
．
（2）A在催化劑加熱條件下聚合生成聚合物的反應方程式為
 
，反應類型為
 
．
（3）在濃硫酸作用下，與濃硝酸共熱至100℃反應的化學方程式為：
 
．
（4）B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質與濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O
  △  
.
 
6Cu+SO2↑，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B、反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C、Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
D、每生成6.4gCu，反應中轉移0.1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”．在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學規(guī)律．這種金屬和該化學規(guī)律是（　�。�
A、鐵、金屬活動性順序表
B、金、質量守恒定律
C、銀、元素周期律
D、銅、金屬密度順序表

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜質的方法正確的是（　�。�
A、用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體
B、用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體
C、用升華的方法除去食鹽中少量的I2
D、用過量的氯化鋇溶液除去亞硫酸鈉溶液中的少量SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A用作烯烴聚合催化劑、引火燃料，貯運時可用己烷、庚烷、苯、甲苯等烴類作為溶劑．A由前三周期的三種元素組成，其中一種為半徑最小的元素，A能與水反應，生成白色沉淀B和無色氣體C；B既能溶于強酸，又能溶于強堿；C的分子具有正四面體結構，能燃燒；7.2g A與水反應后產生的沉淀B和氣體C，沉淀B可恰好溶于300ml 1.0mol/L的鹽酸中，氣體C燃燒后，產物經干燥后得到標準狀況下6.72L氣體D，D是造成溫室效應的主要氣體．
（1）寫出D的電子式
 
，三種元素中原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是
 

（2）B與強堿反應的離子方程式
 

（3）A屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”），寫出A與水反應的化學方程式
 

（4）A一接觸空氣就著火，著火時，一般的對策是先切斷所有火源，隔絕其它可燃物，用滅火劑來控制火勢，使火災不蔓延到別處．絕不能使用的滅火劑是
 
（填選項）
a．泡沫滅火劑   b．鹵代烴滅火劑     c．干砂滅火劑   d．二氧化碳滅火劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應式為
 
．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應的離子方程式為
 
．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是
 
（用化學方程式表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-273kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-346kJ?mol-1
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢怨泊娴氖�
 
．
A．CO32-　HSO3-  B．HCO3-　HSO3- C．SO32-　HCO3-  D．H2SO3　HCO3-
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3- ）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性，
②在NaHSO3溶液中微粒濃度關系不正確的是
 
（選填字母）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①吸收液再生過程中的總反應方程式是
 
．
②當電極上有1mol電子轉移時陰極產物為
 
g．

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