9．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2   ②H2SiO3   ③NH4NO3   ④HCl．
A．①③④B．①②③C．①②D．①②③④

分析 ①Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
②二氧化硅不溶于水；
③氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；
④氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl．

解答 解：①Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)，故選；
②二氧化硅不溶于水，不能利用化合反應(yīng)生成，應(yīng)利用復(fù)分解反應(yīng)生成，故不選；
③氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，為化合反應(yīng)，故C選；
④氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，為化合反應(yīng)，故選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．加熱氫氧化鐵固體B．金屬鈉露置于空氣中
C．灼熱的銅絲放在氯氣中燃燒D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=3的鹽酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
B．25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能減小
C．濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl
D．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)0.1mol•L-1NaHA溶液的pH，若pH＞1，則H2A是弱酸；若pH=1，則H2A是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）25℃時(shí)，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH為，13；
（2）25℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜ 7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是c （填序號(hào)）．
A．C（Na+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）   B．C（Na+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
C．C（Na+）=C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）   D．C（Cl-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）
（4）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3
（5）純水中c（H+ ）=5.0×10-7mol/L，在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2mol/L，則溶液中水電離出的c水（H+ ）=5×10-12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化合物的試劑瓶上有如圖標(biāo)志：下列物質(zhì)的包裝上應(yīng)分別貼上上述標(biāo)簽是（　�。�
A．濃HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液
C．氯水、KClO3D．雙氧水、“84”消毒液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硼酸鋅（2ZnO•3B2O3•3.5H2O）為白色粉末，是一種新型的阻燃劑，不溶于水，能在高溫下脫水，具有吸熱、發(fā)泡及沖稀可燃物的功效，合成硼酸鋅的一種工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）步驟①中的硼砂Na2[B4O5（OH）4]•8H2O易溶于水，可少量水解生成等物質(zhì)的量的H3BO3（硼酸）和NaBO2（硼酸鈉）．Na2[B4O5（OH）4]•8H2O中B元素的化合價(jià)為+3；H3BO3屬于一元弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)會(huì)生成兩種產(chǎn)物，其中之一是H3BO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2H3BO3．
（3）中國(guó)化學(xué)家胡云楚對(duì)步驟③進(jìn)行了改進(jìn)，直接將固體ZnO和H3BO3磨成微米級(jí)的物質(zhì)，且在一定條件下能得到納米級(jí)硼酸鋅．胡云楚改進(jìn)后的制備過程不能（填“能”或“不能”）在高溫下進(jìn)行，原因是高溫下硼酸鋅會(huì)脫水．
（4）步驟④若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，需要的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（5）證明步驟⑤中沉淀已洗凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗凈．
（6）在873K下，利用LiH、B及H2通過化合反應(yīng)可制取LiBH4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiH+2B+3H2$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$2IiBH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．閱讀、分析下列兩個(gè)材料：
材料一：

材料二
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料及課本知識(shí)，回答下列問題（每空只填一個(gè)字母選項(xiàng)）：
A．蒸餾法     B．萃取法     C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法     D．分液法
（1）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應(yīng)用C；
（2）將乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分離的最佳方法是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．H+、Na+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、H+、OH-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知：正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）△H＞0
B．已知：OH-（ag）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
C．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．己知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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