Question

(12分)[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等鄰域。下面是用金紅石(主要成分為TiO2)制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程。

（1）Ti基態(tài)的電子排布式為 。

（2）TiCl4熔點(diǎn)為－24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無(wú)色液體，可溶于甲苯和氯代烴。

固態(tài)TiCl4屬于 晶體。

（3）BaCO3為離子化合物。CO32－中C原子的雜化類型為 ，寫出一種與CO32－互為等電子體的陰離子：

(填化學(xué)式)。

（4）鈦酸鋇的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為 。

（5）用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O。1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

Answer 1

（12分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2（2分）;（2）分子（2分）；

（3）sp2（2分）；NO3－、SiO32－（2分）（4）BaTiO3（2分）；（5）18 mol（2分）。

【解析】

試題分析：（1） 根據(jù)元素核外電子的能級(jí)排布圖可知22號(hào)元素Ti基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；（2） 根據(jù)TiCl4的性質(zhì)可知固態(tài)TiCl4屬于分子晶體；（3）在CO32－中C原子的雜化類型為sp2；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：在每個(gè)鈦酸鋇的晶胞中含有：Ba：1；Ti：8×1、8=1；O：12×1/4=3。所以其化學(xué)式為BaTiO3；該化合物是絡(luò)合物，中心離子與配位體之間通過共價(jià)鍵σ鍵結(jié)合，由于含有6個(gè)配位體，所以含有6個(gè)共價(jià)鍵σ鍵，除此之外，每個(gè)水分子中含有2故共價(jià)鍵σ鍵，所以又含有共價(jià)鍵σ鍵個(gè)數(shù)是6×2=12個(gè)，在絡(luò)離子與外圍離子之間通過離子鍵結(jié)合。因此1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6+12=18mol。

考點(diǎn)：考查原子核外電子排布、晶體的類型判斷、晶體化學(xué)式的確定及晶體中化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)的確定的知識(shí)。