8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖，下列推論合理的是（　�。�
XY
WZ
A．若X、Y、Z、W中只有一種為金屬元素，則W一定為鋁元素
B．若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則W的氧化物可作半導(dǎo)體材料
C．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X的氫化物水溶液顯酸性
D．若Y、W的簡(jiǎn)單陰離子都能破壞水的電離，則Z的簡(jiǎn)單陰離子也一定能破壞水的電離

分析 A．若X、Y、Z、W中只有一種為金屬元素，由元素在短周期中位置可知，W只能為Al；
B．若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，設(shè)Y的核電荷數(shù)為a，則W的核電荷數(shù)為（a-1+8），故a+7=2a，解得a=7，故W為Si；
C．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O、Z為S、X為N、W為P；
D．若Y、W的簡(jiǎn)單陰離子都能破壞水的電離，可以是Y為F、Z為S、Z為S、X為O．

解答 解：A．若X、Y、Z、W中只有一種為金屬元素，由元素在短周期中位置可知，W只能為Al，故A正確；
B．若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，設(shè)Y的核電荷數(shù)為a，則W的核電荷數(shù)為（a-1+8），故a+7=2a，解得a=7，故W為Si，硅晶體可用作半導(dǎo)體材料，其氧化物為二氧化硅，可作光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；
C．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則Y為O、Z為S、X為N、W為P，X的氫化物水溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．若Y、W的簡(jiǎn)單陰離子都能破壞水的電離，可以是Y為F、Z為S、Z為S、X為O，氯離子不能破壞水的電離，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)，需要學(xué)生熟練掌握短周期元素與元素化合物性質(zhì)，注意元素的不確定性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3↑+8AlO2-．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、HCO3-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．試樣中肯定存在NH4+、SO42-和NO3-，可能有Mg2+
B．試樣中不一定存在Na+、Cl-、HCO3-
C．沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁
D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
B．硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板等
C．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
D．2013年11月22日，中科院國(guó)家納米科學(xué)中心宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀(guān)證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．弱堿性溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．使石蕊顯紫色的溶液：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的5種鈉鹽溶液pH如表：
溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3
pH11.610.39.78.85.2
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=2H++Cl-+SO42-
B．常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時(shí)，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不變（HR代表CH3COOH或HClO）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：c（HSO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知溫度T時(shí)KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．該溫度下，0.005mol/L H2A溶液中水電離出的c（H+）=10-12mol/L
B．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+
C．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-）
D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gFe反應(yīng)，H2A產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．銨鹽是一種重要的水體污染物．某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮的影響因素和反應(yīng)機(jī)理．
（1）電解法脫氮的原理可能如下：
①直接電氧化
在堿性條件下，發(fā)生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反應(yīng)的電極為陽(yáng)極（填“陰”、“陽(yáng)”）極；
②•OH（羥自由基）電氧化
在電流作用下，利用產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性中間產(chǎn)物•OH脫氮；•OH中O元素的化合價(jià)-1；
③間接電氧化
利用電解產(chǎn)生的Cl2，與H2O作用生成HClO進(jìn)行脫氮．請(qǐng)寫(xiě)出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究適宜的實(shí)驗(yàn)條件
如圖為不同電流強(qiáng)度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強(qiáng)度應(yīng)選擇10A．
（3）該課題組進(jìn)一步探究脫氮過(guò)程中的強(qiáng)氧化性的活性中間產(chǎn)物，提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：只有•OH；
假設(shè)二：只有HClO；
假設(shè)三：既有•OH又有HClO．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究脫氮過(guò)程中是否有•OH產(chǎn)生，完成下表內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強(qiáng)度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測(cè)樣品中•OH
（5）研究得知，脫氮過(guò)程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強(qiáng)酸溶液中更利于使NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮，請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋其原因酸性較強(qiáng)時(shí)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
裝置

有機(jī)層水層
目的蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層制取少量CO2氣體除去Cl2中含有的少量HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機(jī)物：
（1）等質(zhì)量的三種氣體完全燃燒時(shí)生成水最多的是CH4；
（2）同狀況、同體積的三種氣體完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是C2H6．
（3）在150℃、1.01×105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，這兩種氣體是CH4、C2H4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案